2011-2012学年浙江省温州市高三月考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

  A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

  B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

  C．可用热的纯碱溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

2. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl₂         B．NaHSO₃       C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

3. 难度：中等

下列各组物质中，不易用水区别的是                      

  A．苯和四氯化碳                B．氯化钠和硝酸铵  

C．Br₂(蒸汽)和NO₂              D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

4. 难度：中等

．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	碘化氢	乙醇
C	摩尔盐	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	石灰水	硫酸钡	HNO2	NH3

5. 难度：中等

．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

6. 难度：中等

取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．1︰1︰2     B．2︰1︰3     C．6︰3︰2     D．3︰2︰1

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

8. 难度：中等

25℃ 和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合气体中乙炔的体积分数为

A.12.5%           B.25%            C.50%            D.75%

9. 难度：中等

．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

10. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强

均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的分子数比乙的分子数多           B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小       D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11. 难度：中等

常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

　A．pH＝0的溶液中，、、、

　B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，、、Na⁺、

　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

D．在溶液中、SiO₃^2-、NH₄⁺、．

12. 难度：中等

.下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	容量瓶查漏	加水、倒立、观察、正立
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3	取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13. 难度：中等

下列实验方案设计合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液

14. 难度：中等

．能用离子方程式H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的化学反应是                          

A．NaOH溶液和醋酸的反应                B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应          D．氨水和稀H₂SO₄的反应

15. 难度：中等

．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的浓度是

A．0.20mol/L      B．0.25mol/L     C．0.225mol/L      D．0.45mol/L

16. 难度：中等

有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L           B．6mol/L       C．6.75mol/L       D．6.25mol/L

17. 难度：中等

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水          B.定容后摇匀发现液面下降，未加水

C.定容时仰视观察液面              D.定容时俯视观察液面

18. 难度：中等

在100 g浓度为10 mol·L^－1、密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L^－1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL   B.等于100 mL     C.大于100 mL           D.等于     mL

19. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

20. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．将0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

  Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

 B． Ca(HCO₃)₂溶液与少量的NaOH溶液反应：

Ca^2＋ ＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋ CO₃^2－ ＋ 2H₂O

C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:

2ClO^－+CO₂+ H₂O2HClO+CO₃^2－

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HclO

二、实验题

21. 难度：中等

有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    问：①原溶液中肯定存在的离子是                    ；

    ②肯定不存在的离子是                       ；

    ③不能确定是否存在的离子是                      。

22. 难度：中等

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                     。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^— +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^— +  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。（列出算式，不需化简）

23. 难度：中等

．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入         ，b仪器中加入                                   （与a中分别对应）。装置Ⅱ从        管口进气即可作为O₂的收集装置。

（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl₂，试简述操作方法：                                                               

三、填空题

24. 难度：中等

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

2)整个过程中的还原剂是           。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

四、计算题

25. 难度：中等

．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为                                  。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：