2011-2012学年浙江省高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜

B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

   C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO₂、NO₂等造成的

2. 难度：简单

下列有关化学用语能一定确定为丙烯的是

3. 难度：简单

下列排列顺序正确的是

A．常温下水电离出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的盐酸

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．等温等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

4. 难度：简单

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能

    A．2－甲基－2－丁烯              B．3－甲基－1－丁炔

    C．2－甲基－2－丁炔              D．2－甲基－1，3－丁二烯

5. 难度：简单

某烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有

A．2种　　　　  　B．3种            C．4种             D．5种

6. 难度：简单

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu^2＋＋3I^－====CuI↓＋I₂                     B．Cu^2＋＋2I^－====Cu^＋＋I₂

C．2Cu^2＋＋2I^－====2Cu^＋＋I₂                      D．2Cu^2＋＋4I^－====2CuI↓＋I₂

7. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃           B．NaOH          C．BaCl₂          D．FeSO₄

8. 难度：简单

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液均可用于鉴别乙烯和乙烷，也均可以除去乙烷中的乙烯

C．核磁共振氢谱可以鉴别某些不同物质，质谱可快速、准确测定物质的分子量

D．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

9. 难度：简单

对于苯乙烯的下列叙述

   ①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

   ⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是

   A．①②④　　　 B．①②④⑥       C．①②④⑤⑥　　   D．①②③④⑤⑥

10. 难度：简单

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄^＋＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e^－= Cu²⁺  

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液的离子方程式：

2 H^＋+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O +BaSO₄↓

D．如图是在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H^＋+HCO₃^-=CO₂↑+ H₂O

11. 难度：简单

下列有关Ksp说法正确的是

A.某温度下， CaSO₄ 溶液中C（Ca²⁺ ） ·C（SO₄^2-） 就是 Ksp

B. 25 ℃时， Fe(OH)₃固体在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C.在一定条件下实现 BaSO₄+Na₂CO₃BaCO₃+ Na₂SO₄，说明K_SP（BaSO₄）> K_SP（BaCO₃）

D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

12. 难度：简单

用N_A  表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，0.1 molN₂和0.3mol H₂在催化剂作用下充分反应生成NH₃分子数为0.2N_A

B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为N_A

C．在0.1 mol·L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 N_A

13. 难度：简单

下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是

选项	实验操作、现象	解释、结论
A．	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀	该氯化物是AlCl3
C．	将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10^-12]	原溶液中 c(Mg^2+)=5.6×10^-2mol·L^-1

14. 难度：简单

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

A． Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z 一定位于第三周期VIIA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW₂，则该化合物的水溶液呈碱性

D．X与足量的W加热反应会生成化合物X₂W

15. 难度：简单

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③装置用于测定中和热

D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

16. 难度：简单

常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH₃OO^-与CH₃COOH的平衡浓度之和约为0.05mol∙L^-1

17. 难度：简单

某溶液中除了H⁺、OH^—以外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是

    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 

D．若溶液中c (Cl^—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=1 

18. 难度：简单

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是

A．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是酸性氧化物

B．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

19. 难度：简单

核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A．该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆       B．酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C．该分子中有3个手性碳原子（与4个不同基团连接的碳原子叫手性碳原子）

D．能发生酯化反应

20. 难度：简单

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液.加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO₄^2—

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.8 mol

C．c点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的KIO₃为1.2mol

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。

（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。

（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为     ，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                 。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

22. 难度：简单

（13分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：                 

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：                                

（3）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；

则K1、K2、K3之间的关系是：                                      。 

（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：      。

（5）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

三、实验题

23. 难度：简单

.（16分） 二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。

Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                         ；

（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是           ；（填序号）

A．饱和食盐水  B．碱石灰   C．浓硫酸    D．水

（4）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                    ；

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　                 ；

③滴定终点的现象是：                               。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=                   。（用含c、V的代数式表示）

（5）用ClO₂处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

ClO₂^—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是       （填化学式）。

四、填空题

24. 难度：简单

(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A久置于空气中，由无色变为有色，原因是                 ，常温下A在水中的溶解度比苯酚的      （填“大”或“小”）。

②设计A → B和D → E的目的是                     。

③符合下列条件的G的同分异构体有         种，

a 能与氯化铁溶液显紫色      b苯环上有对位两个取代基

c 能发生银镜反应            d 1mol物质与足量钠反应放出1molH₂。

（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应反应类型是_________。

③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是                                      。

④应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：                                                   ；第2步：消去反应；第3步：                                         。（第1、3步用化学方程式表示）