2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是  

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是 

A. 硫离子的结构示意图：        B．原子核内有10个中子的氧离子：

C．NH₄Cl的电子式：          D． 碘的外围电子排布：4s²4p⁵

3. 难度：中等

(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)₂ === 2Fe(SCN)₃，2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃。以此判断下列化学方程式中错误的是                                                 

A．(CN)₂ + H₂O HCN + HCNO

B．(SCN)₂ + 2Cu  2CuSCN

C．(OCN)₂ + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H₂O

D．MnO₂ + 4HSCN(浓) (SCN)₂­ + Mn(SCN)₂ + 2H₂O

4. 难度：中等

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

5. 难度：中等

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是  

① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂      ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水

③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水   ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. 只有②③    B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④

6. 难度：中等

能说明镁比铝还原性强的事实是                       

A、镁原子的价电子数比铝少   

B、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能

C、镁带能在空气中和在盛CO₂的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能

D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

7. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是    

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

8. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O下列说法中，正确的是   

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol  

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol   

D．x=6

9. 难度：中等

已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm³,5%的氨水的密度为0.98 g/cm³.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是    

A．等于于15%                                  B．大于15%

C．小于15%                                      D．无法确定

10. 难度：中等

在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是   

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室温下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14的溶液中：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

11. 难度：中等

接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 

①尾气用氨水处理                             ②污水用石灰乳处理

③废渣用来炼铁、制水泥等                ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电

A．只有①②                 B．只有①③④         C．只有①②③        D．全部

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是     

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N_A 

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．②③⑤⑥      B．①②③④⑤⑦      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

13. 难度：中等

标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 

A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

B．ab段反应是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

14. 难度：中等

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为　                                                     

A  6:3:2　　   B  1:2:3 　　C  3:6:2　　    D  2:1:3

15. 难度：中等

酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是  

A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

B．RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价不相等

C．RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化

D．R原子的电子层数比N的电子层数多1

16. 难度：中等

现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO₄^2-、Cl^-外，还含有的金属阳离子是        

A．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺                B．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ 

C．Zn²⁺ 、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺          D．Zn²⁺、Fe³⁺

17. 难度：中等

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

18. 难度：中等

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是    

①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂　③一定不含NH₃、Cl₂　④可能含有Cl₂、CO₂

A．只有①                                           B．只有③

C．①和③                                           D．②和③

19. 难度：中等

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为  

A．1∶6          B．16∶25          C．2∶11             D． 1∶7

20. 难度：中等

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为   

A．4.32 g                                             B．4.68 g

C．5.36 g                                             D．6.38 g

21. 难度：中等

宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是：

A．用催化剂将水变成油             B．稻草可变成酒精

C．在异地“发功”给人治病           D．用碘化银人工降雨

22. 难度：中等

某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H₂  ②Cl₂  ③CH₄  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂  ⑧SO₂，

下列操作正确的是

A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦  

D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

23. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO₃^- +2Na₂O₂ == 4SO₃^2- + O₂ ↑ + 4Na⁺

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：

3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ + 3SO₄^2— ═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe²⁺+ 4H⁺+NO₃^-= Fe³⁺+2H₂O+NO↑

24. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑   B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

25. 难度：中等

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A.甲为K₂SO₄溶液   B.乙为K₂CO₃溶液  C.戊为Fe(NO₃)₃溶液   D.丁为(NH₄)₂SO₄溶液

二、填空题

26. 难度：中等

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①下列有关B物质的叙述正确的是        

a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物

c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                     。

27. 难度：中等

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：

⑴ A的晶体类型为          ，E的电子式为            ；

⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                       ，

反应③                                       。

⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式      。    

三、实验题

28. 难度：中等

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：

⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用        装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                     。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

                   （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为        L。

29. 难度：中等

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                           。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

四、计算题

30. 难度：中等

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                   （填化学式）

（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶  质	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L^-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：

                                                                  。