2011-2012学年浙江省、灵溪二中高三上学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁             B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康         D．环保涂料，让环境更宜居 

2. 难度：中等

2011年11月1日“神州八号”成功发射，它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接，我国探月工程迈出重要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．⁴₂He原子核内含有4个质子         B．³₂He原子核内含有3个中子

C．³₂He和⁴₂He互为同位素             D． ⁴₂He具有较强的金属活动性

3. 难度：中等

下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C                ⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A．①②③④      B．①②④⑥       C．①③④⑤       D．②④⑤⑥

4. 难度：中等

下列有关化学用语的描述有错误的是（   ）

A．－OH 与  都可以表示羟基  

B． Br^-与都可以表示溴离子

C． 与都可以表示乙醇

D．与O=C=O 都可以表示二氧化碳

5. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小  

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强           

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

7. 难度：中等

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；   ③用pH试纸测得氯水的pH为2；   ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；   ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；   ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；   ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；   ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄^＋

A、①⑤⑦         B、③④⑦⑧      C、②③⑤⑥       D、①②④⑧

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有

① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A    

②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A

③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A 对共用电子

④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A   

⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A

⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

A．2个           B．3个        C．4个           D．5个

10. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是           

A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺＋O₂＋4I^－=2I₂+2H₂O

B.硫化钠的水解反应：S^2-＋H₂O HS^－＋OH^-

C.4mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与7mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合： 4Al³⁺+7SO₄^2—+7Ba²⁺+14OH^—=2Al(OH)₃↓+2AlO₂^—+7BaSO₄↓+4H₂O

D.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

11. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是     

A．表示中和热的热化学方程式：H⁺+OH^—    H₂O  △H= —57.3kJ·mol^-l

B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH₄⁺+OH^—     NH₃↑+H₂O

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式： 3ClO^— + 2Fe(OH)₃     2FeO₄^2—+3Cl^—+H₂O+4H⁺

D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO₄^—十5H₂^l8O₂+6H⁺     2Mn²⁺+5¹⁸ O₂↑+8H₂O

12. 难度：中等

下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

 

13. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、

Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

14. 难度：中等

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

15. 难度：中等

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

16. 难度：中等

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He    －268.8	(a)    －249.5	Ar     －185.8	Kr    －151.7
②	F2    －187.0	Cl2    －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl    －84.0	HBr    －67.0	HI    －35.3
④	H2O      100.0	H2S    －60.2	(d)    －42.0	H2Te   －1.8
⑤	CH4    －161.0	SiH4   －112.0	GeH4    －90.0	(e)   －52.0

对应表中内容，下列各项中不正确的是（    ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

17. 难度：中等

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消、除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄          B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－        D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

18. 难度：中等

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是

二、填空题

19. 难度：中等

（10分） A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物。

（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则

①A、C的化学键类型分别为                ，                 ；

②写出C的一种用途                                          ；

③写出A+B→C+D反应的化学方程式                                           。

（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则

①D的化学式是                         

②A和E发生反应的离子方程式为                                            。

20. 难度：中等

（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl­^-Br^-I^‑ClO^‑AlO­2^-

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有                      ；

不能确定是否含有的阳离子有                      ，

要确定其存在可补充做的实验是                    ；

肯定不存在的阴离子有                            。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl^－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br^－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I^－）	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为                     。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为                                     。

21. 难度：中等

（4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                       ；

22. 难度：中等

(12分)MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下： 

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的      （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

        +ClO₃^－+       ＝MnO₂+Cl₂↑+       。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要        mol NaClO₃

三、计算题

23. 难度：中等

（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　 　和　　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　　。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　　　。

②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　　　 g。