1. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是 A.光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类 B.生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 C.红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
|
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油,现象是看到产生蓝色沉淀。 B.少量SO2通入NaClO溶液的离子反应式:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ C.加热NH4Cl晶体时,在坩埚上方有白烟,其成分是NH4Cl,说明NH4Cl受热升华 D.著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶体。
|
3. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32,都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A,A的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A.原子半径: Z>X >Y B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL-1 C.物质A中既含离子键又含共价键 D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸
|
4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.实验室用右图所示装置制取乙烯 B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存 C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 D.某温度下Fe(OH)3的KSP=4×10-38,则该温度下, 饱和溶液的c(OH-)=2×10-19 mol·L-1
|
5. 难度:中等 | |
维生素A1、B2的结构简式分别如图所示: 已知: 下列说法正确的是 A.1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应 B.维生素A1的分子式为C19H30O,是一种易溶于水的高分子。 C.维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物,其分子内发生酯化得多种酯 D.用-C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子,最多可得4种同分异构体
|
6. 难度:中等 | |
下列说法或化学方程式正确的是 A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O B.在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.常温下,将PH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的浓度都变为原来的十分之一 D.蛋白质肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键是蛋白质二级结构的主要依据
|
7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
|
8. 难度:中等 | |
已知:A、B、D为中学常见的单质,只有一种是金属,对应的元素均处在周期表中的短周期;甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,分子中不同原子的个数比为1:2,各原子最外层电子都达到稳定结构;乙是一种耐火材料;己是一种无色气体。 各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答: (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。 (2)丁的电子式为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入丁的电极反应式是: ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为: 。 (6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己(水蒸气不计),塞上带导管的橡皮塞,通过导管向其中缓慢通入氧气,现象是: ,一段时间后,常压下不能再通入氧气,则将烧瓶倒立,导管插入盛水的水槽中,用粘冰水的毛巾冷却烧瓶,即看到烧瓶中出现“喷泉”,“喷泉”结束时,瓶中溶液的物质的量浓度是: 。(精确到小数点后三位)
|
9. 难度:中等 | |
钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用,其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。 某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡,SO2的平衡转化率(α)为80%。 (1)5min内 v(SO3 )= mol·L-1·min-1 (2)该温度下平衡常数K= (3)若缩小容器体积,至达到新的平衡,在图中画出反应速率变化图象。 (4)硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收,反应的离子方程式是 ,吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即(NH4)2SO4]。 (5)某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。 ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为 ;若电解得1mol(NH4)2S2O8,则电池左槽中H+将 (填“增大”或“减少”) mol。 ②电池使用一段时间后对其进行充电,充电过程中,阳电极反应式为: 。
|
10. 难度:中等 | |
用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应: C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 实验过程如下: ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中, 水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右; ②将一定量的淀粉水解液加入容器X中; ③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液; ④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 请回答下列问题: (1)容器X的名称: 。 (2)冷凝管水的进口是 (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是 。 (3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。 (4)该装置最大的一个缺点是 。 (5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上,其作用是 。 减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。 (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为: 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液 颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所 示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
|
11. 难度:中等 | |||||||
有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位,有机物F是一种高分子化合物,可作增塑剂,H是除草剂的中间产物,它们的合成路线如下: 已知: ① R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH (R1、R2代表烃基)
②
③C能发生银镜反应,且分子中有支链。 请回答: (1)E中有 种化学环境不同的H原子,原子个数比是 。 (2)D分子中所含官能团的名称是: 。 (3)写出由一氯环己烷到A的化学方程式: 。 (4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 ①与D具有相同的官能团;②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子,称为手性碳原子)。 (5)G和H的相对分子质量相差63,H能与NaHCO3溶液反应,则0.1moLH与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH moL。 (6)B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是: 。
|