2011-2012学年海南省琼海市高三第一学期教学质量监测（三）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g)  2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.01 mol/(L·s)               B．v(B)=0.02 mol/(L·s)

C．v(B)=0.60mol/(L·s)                D．v(C)=0.5mol/(L·s)

2. 难度：简单

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强   ④移去生成物  ⑤加入催化剂

A．①③          B．②⑤          C．②④          D．①⑤

3. 难度：简单

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2                     B．混合气体的密度变大

C．L的转化率为80%              D．平衡时M的浓度为0.6mol/L

4. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

5. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合以下二图的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

6. 难度：简单

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应             B. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

  C. 该反应是放热反应             D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

7. 难度：简单

某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

8. 难度：简单

对于可逆反应: H₂(g) + I₂(g)2HI(g)在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开

始反应，下列说法正确的是

A. H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

9. 难度：简单

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测

得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y＜z       B. 平衡正向移动   C．A的转化率降低  D．C的体积分数增大

10. 难度：简单

下列过程属于熵增过程的是

A．硝酸钾溶于水；             B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；

C．水蒸气凝结为液态的水；     D．(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨气和水。

11. 难度：简单

当反应 COCl₂(g) CO(g)+ Cl₂(g) ; △H＞0达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压  ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④          B．①④⑥         C．②③⑥         D．③⑤⑥

12. 难度：简单

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

二、填空题

13. 难度：简单

(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ。则表示乙

醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、

391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________

14. 难度：简单

（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的

关系是             。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____

方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。

15. 难度：简单

（4分）将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：

 NH₄I(s)  NH₃ (g) + HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

当反应达到平衡时c (H₂)= 0.5 mol/L, c (HI)= 4 mol/L, 则 c（NH₃）       ，HI 的

分解率为        。

16. 难度：简单

（8分）

I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：  A(g)+B(g)  C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量

为_____mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。

（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别

是y mol和3a mol,则x =_____mol, y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选

填一个编号)。

(甲)大于2mol               (乙)等于2mol   

(丙)小于2mol               (丁)可能大于、等于或小于2mol。

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

________。

II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进

行比较________________  (选填一个编号)。

（甲）a < b     (乙) a > b     (丙) a = b      (丁) 不能比较a和b的大小。

17. 难度：简单

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为         。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是          、          。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                      ；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为            

（写化学式）。

18. 难度：简单

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)

氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？      ，理由是          ；

（2）图中△H =       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物

再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                       ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂）=    mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=      mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

19. 难度：简单

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =     kJ· mol^-1。

     一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

三、计算题

20. 难度：简单

（8分）在常压和500℃ 时把O₂和SO₂按1∶2 体积比混合，如果混合前O₂有10 mol，

平衡时SO₃占总体积的91% ，求：

（1）平衡时有多少摩O₂转化?

（2）平衡时混合气中SO₂的体积分数。

（3）SO₂的转化率。 

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？