2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                                    （    ）

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料        

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前正在研究的菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

2. 难度：中等

检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是                    （    ）

3. 难度：中等

某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

       下列判断正确的是                                                                                        （    ）

A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型

B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C．丙方案也发生环境污染                         

D．三种实验方案中都能制得纯净铜

4. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是       （    ）

       A．取a克混合物充分加热，减重b克

       B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

       C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

       D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

5. 难度：中等

下列叙述正确的是                                          （    ）

       A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

       B．K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

       C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

       D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

       A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI^—→Cl₂↑+2e^—

       B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^—→4OH^—

       C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu²⁺+2e^—

       D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe²⁺+2e^一

7. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是                                            （    ）

       A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

       B．三者的单质放置在空气中均形成致密的氧化物保护膜

       C．制备A1Cl₃、FeC1₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

       D．电解A1Cl₃、FeC1₃、CuCl₂的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、A1

8. 难度：中等

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量，n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是                  （    ）

      

A．混合物溶解时转移电子的数目为0．9N_A

B．生成氢气的体积为10．8L

C．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

D．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L^-l

9. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                     （    ）

       A．l.0×l0^-13mol/L溶液中：SiO₃^2—、K⁺、SO₄^2—、Br^—

       B．饱和氯水中：Cl^—、NO₃^—、Na⁺、SO₃^2—   

       C．Na₃S溶液中：SO₄^2—、K⁺、C1^—、Cu²⁺

       D．使pH试纸呈蓝色的溶液：NO₃^—、I^一、Na⁺、Al³⁺

10. 难度：中等

下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是       （    ）

       A．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃ +4H⁺= 2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

       B．稀硝酸除银镜：3Ag+4H⁺+ NO₃^—=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

       C．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO₃^—+H⁺= CO₂↑+H₂O

       D．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO₃^2—+C1₂+H₂O=2C1^—+SO₄^2—+2H⁺

11. 难度：中等

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

       注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在；

       已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9;    K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6;

       Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。

       下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）              （    ）

       A．沉淀物X为CaCO₃                         

       B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

       C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

       D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

12. 难度：中等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是           （    ）

       A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）— c（A^一）=9.9×10^-7 mol·L^-l

       B．0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）

       C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①

       D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

13. 难度：中等

室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所

示。下列有关说法正确的是（    ）

               

A．a点由水电离出的c(H⁺）=1.0×l0^-14mol/L

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（CI^—）

C．c点：c（Cl^—）= c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

14. 难度：中等

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶

液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

 

A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

15. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是           （    ）

       A．30min时降低温度，40min时升高温度    

       B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）^-1

       C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应

       D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

16. 难度：中等

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

高温

       ①4（FeO·Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂     8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

       ②2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

       下列说法正确的是                                   （    ）

       A．反应①和②均为氧化还原反应        

       B．Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为+7

       C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr₂O₃

       D．反应②中生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7mol电子

17. 难度：中等

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

       A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

       B．室温下，CH₃COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

       C．向pH=6的蒸馏水和c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率相同

       D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

18. 难度：中等

某温度下，FeB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的

平衡常数表达式为Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），FeB在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

      

A．a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，FeB的K_sp=2×l0^-18mol²·L^-2[

19. 难度：中等

某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为g/cm³）。

下列叙述错误的是（    ）

                          

A．t₁时刻锌镀层已完全反应                        

B．锌镀层的厚度小于

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺+ 2e→H₂↑

20. 难度：中等

下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是           （    ）

A．CuC1₂酸性溶液中含有少量FeC1₃:加入Cu（OH）₂调节溶液pH=4，再过滤

B．除去Na₂CO₃晶体的结晶水及少量NaHCO₃:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄:加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀

D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜

21. 难度：中等

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是                                                            （    ）

       A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

       B．反应II中生成Al（OH）₃的反应为：[A1（OH）₄] +CO₂=A1（OH）₃↓+HCO₃^—

       C．结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）₄]^->OH^一>CO₃^2—

       D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl₃的方法冶炼Al

22. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是        （    ）

       A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

       B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

       C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

       D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC1₂固体

23. 难度：中等

（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

 

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子

结构示意图_         B溶液显酸性的原因（用离子方程式

表示）          ，反应④的离子方程式         。

（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式           和工业冶炼A的化学方程式_          。

（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单

质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，

检验A气体是否集满的方法是          。

（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子

键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，

B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____          。写出工业采用B制取C的离子方程式___          ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。

（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，

常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增

大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式

②该装置中H+的作用是         和          

③若转移的电子数为6．02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量

为________。

24. 难度：中等

（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1

H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l

  则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为           。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。

       ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

       则此时正、逆反应速率的关系是         。（填标号）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．无法判断

       ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       设计实验2、3的目的是          

       实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          （用K₁、K₂、K₃表示）。

25. 难度：中等

（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为          。

（2）“碱浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”时所加入的酸是          （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是          。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是          。

（5）“调pH为2～3“的目的是          。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___          。

（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积          和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数          

26. 难度：中等

（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

       （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

       ①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、          。

       ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_           。

       （2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；

       ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_          、          ；

       若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为          。

②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是         。

       （3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是                       。

二、实验题

27. 难度：中等

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

       【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

             

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

（3）装置E中的现象是         。

  【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

       ①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe    ③只有Fe₃O₄    ④只有Fe

（6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

  【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

  滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有         。

  【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

  （9）试剂b的化学式是         ____。

  （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。