2011-2012学年福建省厦门市高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是（    ）

①大力进行植树造林；                  ②以煤等燃料为主要生活燃料；

③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车；  ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；

⑤禁止电动自行车上路

   A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

2. 难度：简单

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（    ）

A．I是一种新元素                   B. I的摩尔质量为131g

C. I和I互为同位素                 D. I中子数与质子数之差为74

3. 难度：简单

下列化学用语或模型正确的是（    ）

A．氯化氢的电子式：   B．N₂的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：        D．CH₄分子的球棍模型：

4. 难度：简单

下列物质中属于共价化合物的是（    ）

A．Cl₂         B．NH₄Cl          C．HCl           D．NaOH 

5. 难度：简单

据报道，科学家已成功合成了少量,，的结构如图所示，有关的说法不正确的是（    ）

A．和互为同素异形体                  B．形成的晶体为原子晶体

C．相同质量的和所含原子个数比为1:1   D．的摩尔质量是56g·mol^-1

6. 难度：简单

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

7. 难度：简单

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（    ）

A．金属的导电性强弱                  B．金属在地壳中的含量多少

       C．金属的化合价高低            D．金属的活动性强弱

8. 难度：简单

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）

     A．SO₂和          B．CO₂和H₂S            C．NaCl和HCl               D．金刚石和KCl

9. 难度：简单

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（    ）

A．AsH₃的稳定性比PH₃强                 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱        D．砷在通常情况下是固体    

10. 难度：简单

下列反应符合下图图示的是 (     )

A．铝片与盐酸的反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

11. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．HCl溶于水只需克服分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

12. 难度：简单

已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝-akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（    ）

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将2molSO₂和1molO₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJ

D．单位时间内生成2molSO₂，同时消耗1molO₂说明该反应达到平衡状态

13. 难度：简单

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（    ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液      B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液      D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

14. 难度：简单

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（    ）

A．下层CCl₄溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^—、I₂等微粒

15. 难度：简单

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（    ）

A．CCl₄           B． CO₂               C．HCl                  D．PCl₃

16. 难度：简单

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl₂属于离子晶体                              ②SiCl₄是分子晶体

③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成     ④MgCl₂在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有  （    ）

A．仅①               B．仅②               C．①和②            D．①、②和③

17. 难度：简单

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ）

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

18. 难度：简单

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能       B．电能       C．生物质能       D．热能

19. 难度：简单

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示  （    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

20. 难度：简单

下图中有关电化学的示意图正确的是   （    ）

21. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C       B．非金属性：A＞C

C．原子半径：A＜B＜C＜D　                   D．单质B常温下能溶于浓硝酸

22. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

     A．17g氨气中含有3N_A对共用电子对

      B．标准状况下，4.48LN₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

      C．1mol氮气与3mol氢气在一定条件反应，可得2N_A个NH₃分子

      D．0.2 mol H₂O分子中一定存在0.4N_A个氢氧单键

23. 难度：简单

如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（ ）

A．一段时间后，锌片质量会变小      B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌          D．锌电极是该电池的正极

24. 难度：简单

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

25. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

二、填空题

26. 难度：简单

（8分）下列物质：①与；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：

  （1）互为同素异形体的是             ，（2）互为同分异构体的是                ，

  （3）互为同位素的是                 ，（4）属同一物质的是                    。

27. 难度：简单

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是      （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是    （用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是    （填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式             ，及A的结构式                。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是      ， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                           。

三、实验题

28. 难度：简单

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于       反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明          对反应速率的影响，说明         ，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是              。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有            ，能表明这一规律的实验序号是               。

四、填空题

29. 难度：简单

（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：

（1）b极是电池的       极，材料是       ，该极上出现的现象是                   ，写出该电极的反应式                    。

（2）a可能为           

A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为           克。