2011-2012学年福建省四地六校高三期中联考试题化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

　 A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　 B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

　 C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　 D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

2. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（   ）

A．同质量、不同密度的N₂和CO           B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同体积的N₂O和CO₂           D．同体积、不同质量的C₂H₄和C₃H₆

3. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　　　　B． Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

　 C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―　　　　　　        D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

4. 难度：中等

以下化学反应的离子方程式书写正确的是（   ）

　 A．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^— + OH^— ＝ CO₃^2— + H₂O

　 B．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H₂O ＝ Na^＋+2OH^－+ H₂↑

　 C．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

　 D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 2H₂O

5. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是（   ）

A．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中　　　  B．NO₂通入FeSO₄溶液中

C．CO₂通入CaCl₂溶液中　　　              D．CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中

6. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（   ）

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2或NaAl(OH)4	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

7. 难度：中等

在给定条件下，下列加 点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（   ）

A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

B．用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

8. 难度：中等

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（   ）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag⁺

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺.

9. 难度：中等

下列分离方法不合理的是（   ）

A．除去CO₂中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，收集气体

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．SO₂中混有少量SO₃，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体

D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑再过滤的方法

10. 难度：中等

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（   ）

A．该实验表明SO₂有漂白性　　    　　 B．白色沉淀为BaSO₄

C．该实验表明FeCl₃有氧化性　　　　    D．反应后溶液酸性增强

11. 难度：中等

四支试管分别充满O₂、NO₂、C1₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C1₂的试管是（   ）

       A               B                C              D

12. 难度：中等

CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（   ）

A．16.0 g　　      　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

13. 难度：中等

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2—和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2—。下列说法不正确的（   ）

       A．该反应中还原剂是S₂O₃^2—

       B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

       C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂ > SO₄^2—

       D．上述反应中，每生成l mol SO₄^2—，可脱去2mol Cl₂

14. 难度：中等

化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（   ）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液[ 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
乙	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
丁	氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中

A．甲乙两组实验产生的气体量相同

B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同

C．甲乙两组实验现象相同

D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生

15. 难度：中等

下列推断正确的是（   ）

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

16. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（   ）

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

二、实验题

17. 难度：中等

（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　          　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

步骤④发生反应的离子方程式为　　　      　                        　 。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　               　　　  　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟

水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       

A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­₂O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

三、填空题

18. 难度：中等

（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

　

其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：　

（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　

A．只表现强氧化性  

B．只表现酸性

C．同时表现强氧化性及酸性

D．表现了强氧化性还表现了还原性

（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）

Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　+　　　

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　               　　　　

（4）D—→C反应的化学方程式是                                              

（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　

（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）               

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是　　   　　　。

四、实验题

19. 难度：中等

（15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　               　　　　　　　　 ；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　　（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

　 

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）问题讨论

（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　　　 。由此，得到的结论是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、填空题

20. 难度：中等

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图               。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)     H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。