2011-2012学年福建省高三第一学期联合命题考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应的热效应与其它三项不相同的是                           

A．铝粉与氧化铁的反应     B．氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O反应

C．锌片与稀硫酸反应        D．钠与冷水反应

2. 难度：中等

下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是

A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居 

3. 难度：中等

家用消毒柜常用臭氧（O₃）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O₂(g)=2O₃(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O₂和O₃互为同素异形体                          

B．O₃具有较强的氧化性

C．O₂比O₃稳定                            

D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．用饱和Na₂CO₃溶液可以鉴别乙醇和乙酸

C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应

D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

5. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯

C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO₄ 溶液

6. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

      

       A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

       B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

       C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

       D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液中：Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－

B．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、 K⁺

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键

C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中

D. 向AgNO₃溶液中先滴入过量的Na₂S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化

9. 难度：中等

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^－，不含有Cl^－            B．可能含有Cl^－、NO₃^－和I^－

C．可能含有NO₃^－                     D．一定不含有Fe³⁺    

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                

A．1mol CO₂和O₂的混合气体中所含氧原子数为2N_A

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5N_A

C．1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中所含钠离子数为2N_A

D． 18.0 g重水（D₂O）中所含电子数为10N_A

11. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

 

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

12. 难度：中等

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

13. 难度：中等

下列化学反应对应的离子方程式正确的是      

A．Na₂S溶液使酚酞试液变红：S^2－＋2H₂O 2OH^－＋ H₂S

B．在醋酸溶液中加入Na₂CO₃溶液：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃•H₂O

D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO₃^－+H⁺= CO₂↑+H₂O

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程

B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

15. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式：

       2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)  △H=－akJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)  △H=－bkJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)  △H=－ckJ·mol^-1 （a、b、c均为正数）

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是                                      

       A．a>b>c             B．a>c>b             C．c>b>a             D．b>a>c

16. 难度：中等

下列有关实验叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

B．向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀

C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl₂

D．SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

17. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

       A．产生气体体积：①=②

       B．溶液的pH变化：①减小，②增大

       C．电极反应式：①中阳极为4 OH^－-4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极为2H⁺+2e^-=H₂↑

       D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

18. 难度：中等

下列有关说法，不正确的是

　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高

　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

　⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

   A．①③④⑤　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　D．①②④⑤

19. 难度：中等

在相同的条件下测得①NaHCO₃  ②CH₃COONa  ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 

A．①＞②＞③    B．③＞②＞①     C．②＞①＞③    D．③＞①＞②

20. 难度：中等

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④      B．①②⑤        C．②③④         D．③④⑤

21. 难度：中等

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

① C₃N₃(OH)₃ 3HNCO      

② 8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O

（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）

下列说法正确的是

A．反应①、②均是氧化还原反应

B．反应②中N₂既是氧化产物、又是还原产物

C．反应②中，每转移1mol电子，NO₂被氧化 0.25 mol

D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

22. 难度：中等

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu(NO₃)₂溶液；f．MgSO₄溶液。图中编号④代表的物质是

       A．H₂SO₄　　　　     B．MgSO₄　　     C．Cu(NO₃)₂　　 D．BaCl₂

二、填空题

23. 难度：中等

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    。

24. 难度：中等

（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                        。

（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                           。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                         。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是        （填字母序号）。

A. 饱和食盐水        B. 饱和Na₂SO₃溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是        

                      。

25. 难度：中等

（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O 

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为      （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①        该电池正极的电极反应为

                           。

②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动。

26. 难度：中等

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

                

        则x:y=         。t₂~t₃时间段固体的化学式为          。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。

三、实验题

27. 难度：中等

（9分） 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

     为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)

请回答下列问题：

①方案1中的N仪器名称是 ______________。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO₃   D.Cu₂(OH)₂CO₃   E.Fe₂(SO₄)₃ 

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________  _____________________________________。

四、填空题

28. 难度：中等

【物质结构与性质】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                     (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是                     ；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                      ；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是          和           。

（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                                。

29. 难度：中等

【有机化学基础】                                                                                             

Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

（1）该有机物具有的官能团名称是                          （写出其中的两种）

（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                 。

     A．酯化反应       B．消去反应       C．加成反应       D．水解反应

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（3）请写出A的结构简式：                   。

（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有

          种。

（5）请写出B→C反应的化学反应方程式                                                 。