2011-2012学年福建省宁德市高三毕业班质量检查化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2011年世界气候大会在南非德班召开，气候变化和环境问题再度引发全球关注。以下做法有利于保护环境的是   （    ）

    A．野外焚烧垃圾                         B．使用一次性木质筷子

    C．大量使用化肥、农药                   D．推广使用散装水泥

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （    ）

    A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cu²⁺为0.1N_A

    B．标准状况下，22.4 L CCl₄含CCl₄分子为N_A

    C．1mol H₃O⁺含质子数为10 N_A

    D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A

3. 难度：中等

下列叙述正确的是                            （    ）

    A．含金属元素的离子一定是阳离子

    B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    C．共价化合物中只含共价键

    D．¹H、²H、³H互为同素异形体

4. 难度：中等

在溶液中一定能大量共存的离子组是            （    ）

   A．K⁺、Ca²⁺、Cl^—、SO^2-₄                    B．Na⁺、K⁺、Cl^—、CO^2—₃

C．Na⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃                  D．H⁺、Fe³⁺、SO^2—₄、I^—

5. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是                （    ）

    A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

    B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

    D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是                （    ）

   A．硝酸银溶液中加入铜粉：

   B．AlCl₃溶液中滴加氨水：

    C．稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

7. 难度：中等

下列叙述正确的是        （    ）

    A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液

    C．实验室加热KMnO₄固体制取氧气时，试管口略向下倾斜

    D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

8. 难度：中等

X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是（    ）

           

A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

B．X的单质一定能与氧气反应

C．原子半径：  X>Y>Z

D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应

9. 难度：中等

反应：下列说法不正确的（    ）

    A．Y是SO^2-₄                                                   

       B．a=8

    C．Cr₂O^2—₇被氧化                        

    D．生成1molCr³⁺时转移的电子数是3×6.02×10²³

10. 难度：中等

常温下，下列溶液一定呈碱性的是              （    ）

    A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合

    B．0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1氨水等体积混合

    C．0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1氯水铵溶液等体积混合

    D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释10³倍

11. 难度：中等

已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（    ）

   

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D． T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

12. 难度：中等

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下：

   

下列说法不正确的是（    ）

    A．电极b为阳极

    B．可用Pt作b的电极材料

    C．电极a反应式：

    D．电极b附近的溶液呈碱性

13. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是                                    （    ）

    A．0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

    B．pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c(Cl^—)

    C．加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅

    D．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^—₃）>c（OH^—）

14. 难度：中等

三种不同化合物有如图所示转化关系：，则甲不可能是（    ）

    A．NH₄C1            B．SiO₂             C．CO₂              D．Al₂O₃

二、填空题

15. 难度：中等

（6分）

  

（1）①用1.0 mol·L^-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

100 mL容量瓶、烧杯、          、          。

②用0.10 mol·L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

 mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

   （2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

    将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

    集气瓶。该集气瓶中的气体可能是       。

 

A．CO、O₂  

B．Cl₂、CH₄

C．NO₂、O₂   

D．N₂、H₂

三、实验题

16. 难度：中等

（13分）

某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：

   （1）仪器A的名称是                      。

   （2）甲装置的c应该与乙装置的         连接（填“d”或“e”）。

   （3）乙装置中反应的化学方程式是                       。

   （4）实验步骤如下：

i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a。

ii打开旋塞b，滴入xmol·L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。

iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。

①步骤i通入N₂的目的是________

②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：

                                                                 。

③当xV×l0^-3       3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。

    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是              。

四、填空题

17. 难度：中等

（9分）

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。

   （1）若试剂a是NaOH溶液。

①C的名称是____           。

②B与试剂a反应的离子方程式是                 。

   （2）若试剂b是稀H₂SO₄。

①D的化学式是                    。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：           。

18. 难度：中等

（11分）

X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

   （1）Q的原子结构示意图为                        。

   （2）Y和W相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。

    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态

    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物

    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价

    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：                                  。

   （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H⁺浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H⁺，可合成ZX₃，该电池的正极反应式为                      。

19. 难度：中等

（16分）

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：

（1）保存碘单质时应注意的问题是____                               。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K=              （填表达式）。

温度升高时，反应①的平衡常数将            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

   （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：

    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为         mol·L^-1（精确到0.01）。

②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为                                        ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag⁺)=      。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]

   （4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

   

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：

                                                      。