2011-2012学年福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（    ）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+O₂+4e^—===4OH^—

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

2. 难度：简单

下列观点你认为正确的是（    ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

3. 难度：简单

1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（   ） 

　 A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

　B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

　C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

　D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

4. 难度：简单

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

5. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是（    ）　

A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

　 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

　 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

　 D．等物质的量的CH₄与Cl₂恰好反应时，生成CH₃Cl与HCl

6. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺ +2OH⁻ + NH₄⁺ + HCO₃⁻ = BaCO₃↓+NH₃∙H₂O + H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑     

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

7. 难度：简单

对下列事实的解释正确的是（    ）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

8. 难度：简单

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9. 难度：简单

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是       （    ）

    A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

     B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

    C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H⁺）

10. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

   A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

   B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C．标准状况下，0.5N_A 个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L

   D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

11. 难度：简单

下列实验方案能达到预期目的的是（    ）

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

12. 难度：简单

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（    ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

13. 难度：简单

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（    ）　

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

  B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

14. 难度：简单

下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）

15. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（    ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻， n(H₂)比右图中d点的值大

16. 难度：简单

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（    ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点	810 ℃	710℃	190℃	—68℃	2 300℃
沸点	1465℃	1 418℃	182℃	57℃	2 500℃

A．SiCl₄是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl₂的小

17. 难度：简单

LiAlH₄、LiH遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是（    ）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1mol LiAlH₄ 125℃完全分解，转移电子数为3N_A

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH₄+2H₂O== LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

18. 难度：简单

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

　下列叙述正确的是（    ）

　 A．放出热量关系：a < b < 92.4

　 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

　 C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

　 D．N₂的转化率：② > ① > ③

19. 难度：简单

CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（   ）

A．16.0 g　　      　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

20. 难度：简单

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na^＋迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　 　)

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na^＋＋e^－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni^2＋＋2e^－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以

方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

21. 难度：简单

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是 （    ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

22. 难度：简单

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（     ）

 

 A．该反应的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲线

   C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

二、填空题

23. 难度：简单

（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                       ；

（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

                                                ；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                                ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                           。

24. 难度：简单

（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　　　　　 mol电子。

 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　  ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

25. 难度：简单

（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为             ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为                                                             ；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________                                。

（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造                        ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                                              ；

（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为                                                   。

三、实验题

26. 难度：简单

（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

　

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。

　A．待实验装置冷却后再读数

　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

四、填空题

27. 难度：简单

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为              。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的

是            （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                 ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________    。