2011-2012学年福建省福州市高三上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述正确的是                               (　   )

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物    

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

2. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是

A．O₄的摩尔质量是64 g         

B．O₄与O₂互为同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1∶1

D．O₄与O₃、O₂都是氧元素的同分异构体

3. 难度：中等

下列各种变化中，不属于化学变化的是                          (　　)

A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

4. 难度：中等

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	H2O	Cl2
W	MgO	Al2O3	NaOH	FeCl3

5. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是(　　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe^3＋的个数为N_A 

D．1.8 g NH₄^＋中含有的电子数为0.1N_A

7. 难度：中等

某一无色晶体要鉴定它是否含I^-，下列操作必要的是(　　)

A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液观察有无沉淀生成

B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质     

C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl₂观察有无沉淀生成

D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成

8. 难度：中等

按下述实验方法制备气体，合理而实用的是(　　)

A．锌粒与稀HNO₃反应制备H₂   

B．电解熔融的Al₂O₃制备O₂

C．固体MnO₂与浓HCl反应制备Cl₂  

D．大理石与浓H₂SO₄反应制备CO₂

9. 难度：中等

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　)

A．①②③④　　　                     B．②①④③     

C．②③④①                           D．②①③④

10. 难度：中等

在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 (　  )

A．Na^＋、SO、SO、K^＋                        B．Na^＋、Cu^2＋、Br^－、Ba^2＋

C．K^＋、MnO、NO、Na^＋                       D．K^＋、Ca^2＋、SO、Cl^－

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是                 (　　)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

12. 难度：中等

配制100 mL 1.0 mol／LNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

13. 难度：中等

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)

A．Cl^－的浓度几乎不变             B．溶液呈浑浊

C．溶液中几乎不存在Al^3＋          D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

14. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明BaCO₃比BaSO₄更难溶

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄ 

B．铁在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₃

C．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

16. 难度：中等

向某盐溶液中通入过量Cl₂无明显现象，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　)

A．AgNO₃溶液      B．CaCl₂溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．Na₂CO₃溶液

17. 难度：中等

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③         B．①②③⑥       C．③⑥           D．③④⑥

18. 难度：中等

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是         （    ）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠      

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应两者产生二氧化碳一样多

19. 难度：中等

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是(　　)

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
B	向CaSO3中加入硝酸	有刺激性气味的气体生成	CaSO3与硝酸反应生成SO2
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解
D	向淀粉­KI溶液中通入Cl2	溶液变蓝	Cl2与淀粉发生显色反应

20. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、将Mg(OH)₂浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

21. 难度：中等

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液         B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液         D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

22. 难度：中等

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为(　　)

A．1∶1             B．2∶1             C．1∶2             D．2∶3

二、填空题

23. 难度：中等

10分)写出下列反应的离子方程式

⑴电解饱和食盐水                        

⑵铝与氢氧化钠溶液反应

⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液  

⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液   

⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气

24. 难度：中等

(8分) 三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它能发生如下反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。请回答下列问题：

⑴NF₃中氮元素的化合价为        ；

⑵NF₃的         大于HNO₃（填氧化性或还原性）；

⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          ；

⑷若生成0.2 mol HNO₃，则转移的电子数为        ；

三、实验题

25. 难度：中等

(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是          ；乙装置的作用是______。

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。

（3）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。

26. 难度：中等

(10分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)请写出碳酸钠的一种用途　　　　　　　　　。

(2)写出上述流程中X物质的分子式　　　　。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了      (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。

(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：   。