2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在空气中久置而不易变质的物质是

A．过氧化钠       B．亚硫酸钠    C．硅酸钠溶液      D．纯碱

2. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是    

A. CO₂    B.  Cl₂    C. NH₃      D. NO₂  

3. 难度：中等

现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)=0.30mol·L^－1,c(Cl^－)=1.20mol·L^－1，要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开,至少需要1.00 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为

A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL     D.140 mL

4. 难度：中等

下列气体制备与收集装置错误的是

       

5. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是                  

A．200mLl.00mol·L^-lFe₂（SO₄）₃，溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．O₂和O₃的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子数为0.3 N_A

C．1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2个

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

6. 难度：中等

分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是       

A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应

D．在溶液中可发生下列反应：I₂＋2HClO₃===Cl₂＋2HIO₃，说明I₂的还原性比Cl₂强

7. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气  ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃       ④同位素：¹H、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨  ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥     C．②⑤⑥         D．②⑤  

8. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；     ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； 

④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。

A．①②③④　　　　B．③      C．③④⑥      D．③⑤⑥

9. 难度：中等

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁

B．用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是                                 

A．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺ + 6OH^-= 2Al (OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： AlO₂^-+CO₂+2H₂O==A1（OH）₃↓+HCO₃^-

11. 难度：中等

某无色溶液中加入NaHSO₄溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是

A．Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－                  B．HCO₃^－、K^＋、SO₄^2- 

C．Ba^2＋、K^＋、NO₃^－                     D．Al³⁺、NO₃^－、Na⁺

12. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是 

①Na₂CO₃溶液和稀盐酸 ②Cl₂和Fe  ③C和O₂

④SO₂和NaOH溶液  ⑤AlCl₃溶液和NaOH溶液                          

A．②③④均可以          B．③④⑤均可以 

C．①③⑤ 均可以         D．①③④均可以

13. 难度：中等

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③

14. 难度：中等

将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为

A．HNO₃溶液         B．HCl溶液        C．H₂SO₄溶液      D．NaOH溶液

15. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Cu^2＋ 

C．溶液中一定含Fe^2＋             D．剩余固体中一定含铜

16. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

A．56（3x+y）g  B．56（3x-y） g C．28（3x+y）g      D． 28（3x-y）g

17. 难度：中等

在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是      

A．溶液中OH^－的总数会变，有H₂放出     B．溶液中Na⁺的物质的量浓度增大

C．溶液中Na⁺的总数减少，有H₂放出      D．溶液OH^－浓度不变，有H₂放出

18. 难度：中等

有一无色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是   

A．可能有A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-                  B．肯定有A1³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C．可能没有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺        D．肯定没有A1³⁺、SO₃^2-、SO₄^2- 

19. 难度：中等

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	过量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D. NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

20. 难度：中等

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：

A．b≥40y(2－)           B．b≥80y(2－)   

C．b≥40y(1－)          D．b≥80y(1－)

二、填空题

21. 难度：中等

（1）某化学反应可用下式表示：A  +  B == C  +  D  + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：                            

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①                       ②                                

(3)边微热边向铵明矾[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4 、Al^3＋恰好完全反应）

①此时发生反应的离子方程式为                                         

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：

22. 难度：中等

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是             

A．MnO₂     B．KMnO₄溶液    C．Na₂SO₃溶液    D.稀硫酸

(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当生成1molClO₂时转移的电子数是        

(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：                     

(4)有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            

三、实验题

23. 难度：中等

利用某炉渣 (只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工艺流程如下：

①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先用H₂O₂氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃

③将第②步分离出沉淀的滤液通CO₂调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]

据以上信息回答下列问题：

(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、              。

（2）写出H₂O₂与滤液反应的化学方程式                     

（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是                    

（4）为验证炉渣中含有Fe₂O₃，做如下实验：

a取适量炉渣于烧杯中，加足量     溶解、静置

b取上层清液少量于试管中，滴加        ，观察现象。选用提供的试剂，

提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO₄溶液　⑤ KSCN溶液

步骤a、b中所加试剂分别为         ；

步骤b中反应的离子方程式：             

24. 难度：中等

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：                           

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，

②________                                            

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________                                             

④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①空瓷舟质量m_0/g；       ②瓷舟与钙的质量m_1/g；③瓷舟与产物的质量m_2/g

①计算得到实验式CaxN₂，其中x＝________      （用m₀、m₁、m₂表示）

②若通入的N₂中混有少量O₂，理论值比实际测得x值    （填“偏大”或“偏小”）