2011-2012学年福建省高三第一学段模块考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

2. 难度：中等

要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（   ）

  A、25ml的量筒   B、25ml的酸式滴定管    C、25ml的碱式滴定管  D、25ml的烧杯

3. 难度：中等

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(     )

A.中和时所需NaOH的量   B.由水电离出的[H⁺]   C.H^＋的浓度    D.CH₃COOH的物质的量

4. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

 ①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N_A； ③64g铜发生氧化还原反应，失去2 N_A个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N_A；⑤标况下，22.4LCH₂Cl₂所含有的分子数为N_A；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A； 

A、②④            B、①②             C、③④                 D、⑤⑥

5. 难度：中等

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V₁ mL，第二份用去盐酸V₂ mL。则V₁ 和V₂的关系正确的是（    ）

  A. V₁ <V₂            B. V₁ =V₂           C. V₁ >V₂             D. 不一定

6. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H⁺)之比为 1:10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2:1

C．0.2 mol·l^－1与0.1 mol·l^－1醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

7. 难度：中等

将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（    ）

  A．3:2:1             B．4:2:1           C．1:1:1             D．2:1:1

8. 难度：中等

用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K⁺〕=〔Cl^－〕，1/2〔Na⁺〕=〔SO₄^2－〕，则其溶质可能是（    ）

  A．KCl，NaHSO₄   B．KCl，Na₂SO₄，NaCl   C．NaCl，KCl，K₂SO₄    D．KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

9. 难度：中等

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（  ）

  A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

  B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

  C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

  D．N₃^－与CO₂含有的电子数相等

10. 难度：中等

在[Pb²⁺]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(设条件不变), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （     ）

  A.1×10^-3%            B.2×10^-4%           C.9×10^-3%           D.2.5×10^-20%

11. 难度：中等

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)  2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（   ）

A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D、保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

12. 难度：中等

下列变化属于吸热反应的是（    ）.

 ①液态水气化  ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥水煤气反应   ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

  A.①④⑤⑦         B.②③⑥         C. ①②④⑦         D.②④⑥⑦

13. 难度：中等

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

  A．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ·mol^—1

  B．1/2CH₄（g）+O₂（g）＝1/2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=－445.15kJ·mol^—1

  C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－890.3kJ

  D．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－285.8kJ·mol^—1

14. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（  ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

15. 难度：中等

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

16. 难度：中等

在合成氨反应中，经过5秒钟，NH₃的浓度增加了1.5mol·L^－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （     ）

     ① v（NH₃）＝0.15 mol·L^－1·s^－1     ② v（H₂）＝0.45 mol·L^－1·s^－1

     ③ v（N₂）＝0.15 mol·L^－1·s^－1      ④ v（H₂）＝0.3mol·L^－1·s^－1

   A、①②             B、②③             C、③④           D、 ①④

17. 难度：中等

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是　（    ）　　

　 A．电池内部H⁺由正极向负极移动

　 B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

　 C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

　 D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

18. 难度：中等

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（      ）

   A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

19. 难度：中等

温度体积固定的容器中建立2NO₂ N₂O₄平衡，平衡时NO₂与N₂O₄物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（    ）

A. 都引起Φ增大                B. 充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ减小 

C. 都引起Φ减小                D. 充入NO₂引起Φ减小，充入N₂O₄引起Φ增大

20. 难度：中等

一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，达到平衡的标志 （     ）　　

　　①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n NO₂(g)　　

　　②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n NO(g)　　

　　③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态　　

　　④混合气体的颜色不再改变的状态　　

　　⑤混合气体的密度不再改变的状态　　

　　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　　

  A．①④⑥         　B．②③⑤             C．①③④         D．①②③④⑤⑥

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为                   mL

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将              （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是                                              。

22. 难度：中等

(10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄  2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）放电时：正极的电极反应式是                     ;电解液中H₂SO₄的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。

23. 难度：中等

（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。

①写出甲元素的电子排布式________________________；

②甲、乙元素的第一电离能关系为甲    乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.

（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子

②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

三、实验题

24. 难度：中等

（8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水

H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。

就此实验完成以下填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                  。

（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）

（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度             。

（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K₂CO₃）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是            

四、填空题

25. 难度：中等

（6分）.如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α（X）_B为          

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）_A          n（Z）_B （填＜、＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为         升（用a表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是              。