2011-2012学年福建省龙岩市高三教学质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

       A．医院用BaCO₃代替BaSO₄作“钡餐”

       B．生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

       C．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

       D．用无毒、可降解塑料代替聚乙烯塑料，以防止白色污染

2. 难度：简单

既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（    ）

       A．Cl₂                      B．CO                      C．SO₂                    D．NH₃

3. 难度：简单

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

       A．HCl                    B．₁₃X³⁺                   C．CH₃COO^-               D．

4. 难度：简单

下列比较或归纳正确的是（    ）

       A．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃

       B．离子半径：Cl^->S^2->Al³⁺

       C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

       D．碱性：Be（OH）₂>Mg（OH）₂>Al（OH）₃

5. 难度：简单

下列关于有机物的说法，正确是（    ）

       A．蛋白质、葡萄糖在一定条件下能水解

       B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

      C．淀粉、油脂均属于天然高分子化合物

       D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同[

6. 难度：简单

下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

       A．Na⁺、OH^-、SO₄^2-、Fe³⁺                          B．K⁺、Mg²⁺、I^-、ClO^-

       C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-                                 D．K⁺、HCO₃^-、Cl^-、H⁺

7. 难度：简单

工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下：

       经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（    ）

       A．Al                       B．Al(OH)₃              C．Al³⁺                    D．[Al（OH）₄]^-

8. 难度：简单

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（    ）

       A．测所得溶液的pH

       B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

       C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

       D．取溶液加入CuSO₄观察是否有沉淀

9. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

       A．5．6g铁与足量稀盐酸反应，转移0．3N_A电子

       B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H⁺离子数为N_A

       C．1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH₃COO^-数目等于N_A

       D．28gC₂H₄和C₃H₆混合气体中碳原子数为N_A

10. 难度：简单

下列关于氯水的叙述正确的是（    ）

       A．氯水中只存在一种电离平衡

       B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

       C．向饱和氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^一）减小

       D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^一）+c（CIO^一）

11. 难度：简单

下述实验设计能够达到目的的是（    ）

12. 难度：简单

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（    ）

13. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

       下列有关说法正确的是（    ）

       A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

       C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa）

       D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

14. 难度：简单

Li—SO₂电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

       A．放电Li⁺向正极移动

       B．该电池溶剂可用水替代

       C．该电池放电时，1mol SO₂参与反应，转移2mol e^-

       D．充电阳极反应式为2Li⁺+2SO₂+2e^-=Li₂S₂O₄

15. 难度：简单

已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是  （    ）

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。

（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是         

       a. H₂O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸

（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为        .

（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是          

       a．NaCl                    b．NH₄Cl                 c．浓H₂SO₄

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式              。

17. 难度：简单

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）

（1）Z的离子结构示意图          

（2）为了提高工业合成XQ₃产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是    

       a．升高温度

       b．加入催化剂

       c．将XQ₃分离出去    

       d．增大反应体系压强

（3）WQ₄与Y₂反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为       

（4）标况下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是                                

（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为     。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是       。

18. 难度：简单

（10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式          

（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为     mol·L^-1·min^-1。

（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=         。

（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为             。

（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

       此时v（正）        v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

19. 难度：简单

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

       且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

（1）图中“试剂1”为          。

（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为          。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是       （填代号及对应物质的化学式）

（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过      、        、过滤等操作。

（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数               。

三、实验题

20. 难度：简单

（13分）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

       I、引发CO₂与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：

（1）操作①时，装置b中装入的试剂是            ；

（2）步骤②时，当观察到          时，才能进入步骤③。

       Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验：

       ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

       ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8 g滤渣（干燥）；

       ③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；

       ④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；

       ⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：

（3）反应后装置d中的固体物质为           

（4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少?

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为        。