| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA D．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为 （ ） A．82a /（46a + m）% B．82a /（69a + 2m）% C．8200a /（46a + m）% D．8200a /（69a +2 m）%
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| 4. 难度：中等 | |
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用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）做下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
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| 5. 难度：中等 | |
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 （ ） A．J和氢组成的化合物分子中不只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的M的氯化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO3
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| 6. 难度：中等 | |
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对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。
下列有关说法不正确的是 （ ） A．上述反应的原子利用率可达到100% B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑧焰色反应是化学变化 A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧
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| 8. 难度：中等 | |
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甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为 （ ） A、5.4g B、8.1g C、3.6 g D.、 2.7g
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| 9. 难度：中等 | |
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
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| 10. 难度：中等 | |
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某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 （ ） A．一定是O2与NO2的混合气体 B．可能是NO和NO2的混合气体 C．可能是N2与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体
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| 11. 难度：中等 | |
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.25 mol·L－1 B. 0.002 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1
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| 12. 难度：中等 | |
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现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N
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| 13. 难度：中等 | |
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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列 有关说法正确的是 （ ）
A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH- C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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| 14. 难度：中等 | |
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已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO A．该温度高于25℃ B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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| 15. 难度：中等 | |
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25℃时，浓度均为0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ） A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应离子方程式正确的是 ( ) A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－ C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ D．向氯化铝溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO-2+4Na++2H2↑
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| 17. 难度：中等 | |
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标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是 ( ) A．反应完成后，O2没有剩余 B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L C．反应完成后，生成水的质量为9g D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1
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| 18. 难度：中等 | |
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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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| 19. 难度：中等 | |
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下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是
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| 20. 难度：中等 | |
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某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA-；HA- 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 （ ） A．溶液②中存在水解平衡：HA-+H2O B．溶液③中有：c（HA-）+c（A2一）=c（Na+） C．溶液④中有：c（OH一）=c（H+） +c（HA-） +2c（H2A） D．四种溶液中c（HA-）浓度大小：③>②>①>④
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| 21. 难度：中等 | |
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将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是 A．（m-16）g B．（m+16）g C．（m-32）g D．16g
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| 22. 难度：中等 | |
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关于图-1中各装置的叙述不正确的是 （ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
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| 23. 难度：中等 | |
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根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ） A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 B． C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小
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| 24. 难度：中等 | |
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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 （ ） A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4
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| 25. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+， Br-，Na+，HCO3- ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+，CO32-，Na+，AlO2- ③水电离产生的C（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，Na+，SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-，NO3-，Na+，SO42-，Fe3+ ⑥PH=0溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl- A．①③⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．③⑥
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| 26. 难度：中等 | |
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CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1 则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= 。 标准状况下的煤炭气（CO、H2）336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。 （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是： 。 （3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。（写出两点即可）
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| 27. 难度：中等 | |
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黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示： 已知： ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。 ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________ （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。 （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号) A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D． Na2SO4 （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体 试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。 若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________； （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
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4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 ( )
H++A2-。现有下列四种溶液①0．0lmol/L的H2A溶液②0．0lmol/L的NaHA溶液
③0．02mol/L的HC1溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0．02mol/L的NaOH溶液与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合
和
的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
