2011-2012学年辽宁省高三第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

已知反应：①101kPa时,2C (s)+O₂(g)  2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2. 难度：中等

下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（   ）

A.  A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2- 、A₂B₄^2-

B.  E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C.  D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D.  A与E形成的化合物是非极性分子

3. 难度：中等

如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（   ）

①  X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②  X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③  Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

④  Z的原子序数比Y大19

⑤  Z所在的周期中含有32种元素

A. 只有③  B.只有①④  C.只有①②③④  D. ①②③④⑤

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A.  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.  同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.  稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

5. 难度：中等

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（  ）

A.  原子半径；丙＞乙＞甲＞丁

B.  气态氢经物的稳定性：甲＞丙

C.  最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

D.  乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

6. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（    ）

 A．原子半径：a＞c＞d＞b            B．电负性：a＞b＞d＞c

 C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a     D．第一电离能：d＞a＞b＞c

7. 难度：中等

下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （    ）

A、配位化合物中必定存在配位键      

B、配位化合物中只有配位键

C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

D、[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

8. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．V形；平面三角形             B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形           D．直线形；三角锥形

9. 难度：中等

下列的叙述中不正确的是（ ）

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子

C．判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构

D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合

10. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是(  )

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

11. 难度：中等

金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为

12. 难度：中等

NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是　（  ）　　

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

　A.①>②>③　　  B.③>①>②　　     C.③>②>①　　　 D.②>①>③

13. 难度：中等

关于晶体的下列说法正确的是 （    ）                                   

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

14. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是  （     ）                             

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅         B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C．MgO>H₂0>N₂> 0₂                          D．金刚石>生铁>纯铁>钠

15. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同           

D．手性异构体性质相同

16. 难度：中等

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    )

①HCl   ②H₂O   ③N₂    ④H₂O₂  ⑤C₂H₄   ⑥C₂H₂

A．①②③   B．③④⑤⑥   C．①③⑥   D．③⑤⑥

17. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(     )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1mol NH₅中含有5 molN—H键

18. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长

D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

19. 难度：中等

下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是   (    )

①X  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

②Y  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

③Z^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

④W  1s²2s²2p⁵

A．①>②>③>④  B.③>④>①>②  C. ③>①>②>④  D. ①>②>④>③

20. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹、2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A．XYZ₂  B.X₂YZ₃  C.X₂YZ₂  D.XYZ₃

二、填空题

21. 难度：中等

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　 。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

22. 难度：中等

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质、结构信息	价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。	基态原子的M层有1对成对的p电子。	第三周期中电离能最小的元素。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。

（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。

（4）元素D形成的化合物D₂H₂属于　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。

23. 难度：中等

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得Fe_xO晶体的密度为5.71g/cm³，晶胞的边长为4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如图所示：

(1)求Fe_xO中X的具体数值(精确至0.01)为           ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺   的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为

(2)此晶体的化学式为           

(3)晶体中与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构形是

(4)晶体中,Fe离子间最近距离为             cm

24. 难度：中等

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           

2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是           (只要求列出算式)。