1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( ) A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D. Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 ( ) A.氯气通入水中: Cl2+H2O=2H++ Cl-+ ClO- B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 C.次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液:Fe2++2ClO-+H2O=Fe(OH)2↓+2HClO D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合: 2HCO3-+2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+CO32-+2H2O
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA B.7.8克Na2O2与水完全反应,转移电子数为0.2 NA C.1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA D. K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,若生成Cl2分子数目为NA, 则其质量为72克
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4. 难度:中等 | |
某溶液中含有下列六种离子,①HCO3—、②SO32—、③Fe2+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—,向其中加入足量Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑥ D.只有⑥
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验现象、结论及其推理都正确的是 ( )
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6. 难度:中等 | |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 ( ) A.若简单离子为X2- 和Y-,则X2-的还原性强于Y- B.若简单离子为mXa+与nYb-,则m+a = n-b C.X、Y不可能为同一周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY
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7. 难度:中等 | |
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 ( ) A.从CCl4、NH4+为正四面体结构,可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构 B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C.CO2为非极性分子,故SiO2也为非极性分子 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,故通入SO2生成CaSO3和HClO
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8. 难度:中等 | |
氮化钠和氢化锂都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->Li+>H- ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 ( ) A.①③ B.②③ C.②④ D.只有④
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9. 难度:中等 | |
(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩ (1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子,它们围成的几何体为 。 (2)熔化时只破坏共价键的晶体是 (填结构式) (3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电,导电时发生化学变化的是 。(填序号) (4) 含有极性键的非极性分子是 (填序号),用电子式表示其形成过程 。 (5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 (填序号), (6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 (7)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置, 回答下列问题:
(1) ⑩的离子结构示意图为 。 (2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 (3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。 (4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。 (5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式 ,该反应的离子方程式___ ___。
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
(16分) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。 (2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂?_________(填 “是”或“否”),请说明理由__________。 ②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
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12. 难度:中等 | |
(15分)回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有 molHCl被氧化。 (2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将 (填增强或减弱)其原因是 。 (3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是: 。 (4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。 ①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为 。 ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为
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