2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认

为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使

用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体，常温下难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫　　　　　　　　

B．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　　　　　　　　

D．SF₆是极性分子

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是 

A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

B．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体

D．易溶于水的物质一定是电解质

4. 难度：中等

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实   验   事   实	结    论
①	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^－＞Al(OH)3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^＋

A．③④⑤      B．②③⑤      C． ①②③     D． 全部

5. 难度：中等

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中

钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反

应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O ＝CO₂ +Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 LCO₂时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

6. 难度：中等

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－              B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　   D． Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－ 

7. 难度：中等

关于下列图示的说法中，正确的是

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D．图④ 装置可以用来除去SO₂中的HCl

8. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

二、填空题

9. 难度：中等

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　 。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____         _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____              _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____          ______ ；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

10. 难度：中等

（14分） 亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为_____________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

11. 难度：中等

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为___   __，D的原子结构示意图为___      __。

（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各项中，能说明这一结论的事实有_____       _（填序号）。

  ①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

　②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

　③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）BC和BC₂气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：

    2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   

BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC₂混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC₂混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃时，NaBC₂的溶解度为71.2g /100g水）

12. 难度：中等

（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①E的电子式为　　   　；C固态时的晶体类型为　　     　　 　；

②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　           　　　 ；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　               　　 。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；

②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　     　　　 。