| 1. 难度：中等 | |
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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
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| 2. 难度：中等 | |
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将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ） A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是 （ ） A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
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| 5. 难度：中等 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．2∶3∶1 D．2∶2∶1
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| 7. 难度：中等 | |
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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是 （ ） ①CO2 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥Cl2 A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 （ ） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－[ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
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| 9. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键[
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| 10. 难度：中等 | |
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的（ ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ） A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．CO D．Mg2＋
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| 12. 难度：中等 | |
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两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
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| 13. 难度：中等 | |
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ） A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，符合此要求的物质可能是 （ ） ①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO A．⑤ B．只有①② C．④⑤ D．①②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%．此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1．则c1和c2的关系是（ ） A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1
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| 16. 难度：中等 | |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
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| 17. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
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| 18. 难度：中等 | |
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镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ） A．6g B．8g C．10g D．12g
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| 19. 难度：中等 | |
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ） A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
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| 20. 难度：中等 | |
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根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s） B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s） C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq） D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）
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| 21. 难度：中等 | |
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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 （ ）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种； B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果； C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
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| 22. 难度：中等 | |
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（10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。 ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。 ③实验中石棉绒的作用是 。 （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。 ①收集并测量气体体积应选图中的________装置。
②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL
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| 23. 难度：中等 | |
| 24. 难度：中等 | |
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（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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（15分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu． 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）． （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________． （3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；该反应的氧化剂是 。（填化学式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．
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| 26. 难度：中等 | |
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（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式： ； （3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。 （4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
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NH3·2H2O + HCl
