2011-2012学年陕西省高三第二次模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（   ）

①CuS     ②FeS   ③Al₂S₃ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S  ⑥FeCl₂ ⑦CS₂   ⑧H₂S

A.②⑤⑧              B.①④⑥              C.③④⑦             D.④⑥⑦

2. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③            B.②⑤             C.①②④          D.②③④⑤

3. 难度：中等

含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为(式中N_A为阿伏伽德罗常数)（   ）

      

4. 难度：中等

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是                   （   ）

A.维生素C具有还原性

B.上述过程中砷元素发生还原反应

C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 

D.1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

5. 难度：中等

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（   ）

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A．只有①③        B．只有②④        C．只有①②③④        D．①②③④⑤

6. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是（   ）

  A．Fe(NO₃)_x中的x为2

 B．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

  C．反应中每生成0.2 mol 还原产物，有0.6 mol 电子转移

 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

7. 难度：中等

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（   ）

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

  B.分散系的分类：

  C.AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

  D.CO₂与NaOH溶液反应后的产物

8. 难度：中等

向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂ 3.36 L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^–)=c(C1^–)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（   ）

       A. 2mol/L      B. 3 mol/ L     C.1.5 mol/ L   D. 0.75mol/L

9. 难度：中等

在标准状况下，将VL  A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为（   ）

 

10. 难度：中等

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为（   ）

A.0.15mol/L         B.0.3mol/L              C.0.225mol/L      D.无法计算

11. 难度：中等

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为（   ）

A.1:1             B. 3:2            C. 2:1             D.4:1

12. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（   ）

  ①无色溶液中：Cl^－，Na^＋，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—

  ②含有HCO的溶液中：SO₄^2—，Na^＋，NO₃^—，MnO₄^—，CO₃^2—

  ③水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2—

  ④加入Fe能放出H₂的溶液中：Mg^2＋，NH，C1^－，K^＋，SO₄^2—

  ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋，MnO₄^—，NO₃^—，Na^＋，SO₄^2—

  ⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^—、I^－，Cl^－，SO₄^2—

       A.②③⑤          B.①③⑥         C.②④⑤         D.①②④

13. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A.①④⑤⑨    B.②③⑤⑦    C.②③⑤⑧    D.②③⑤⑥⑦

14. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（   ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^—= 4OH^—

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

15. 难度：中等

HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是（   ）

A．HPE不能跟浓溴水反应         

B．HPE分子中有2个手性碳原子

C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰      

D．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应

16. 难度：中等

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（   ）

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^—＝Cu²⁺   

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

17. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（   ）

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃             ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

③HCl    NaAlO₂   NaCl             ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A．①③              B．②③            C．①④               D．①②

18. 难度：中等

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（   ）

A．FeS、Al(OH)₃和S           B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃                 D．Al₂S₃、FeS和S

19. 难度：中等

室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．加入合金的质量可能为6.4g

20. 难度：中等

把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（   ）

A．4:3           B．3:4            C．9:8            D．1:1  

21. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（   ）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

22. 难度：中等

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)（   ）

二、填空题

23. 难度：中等

（11分）某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答

（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。

24. 难度：中等

（6分）化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrF_x中，x=                  。

（2）该反应的化学方程式是                                。

（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

三、实验题

25. 难度：中等

（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

（1）写出A～F的物质名称：A.         ，B.         ， E.         ，

（2）写出有关的化学方程式： C与D                                  ；

F与Mg的反应产物与水                                         。

四、填空题

26. 难度：中等

（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=           mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为             。

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是           。

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                   ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

27. 难度：中等

（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂ R₁－CHO＋R₂－CHO

（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

（2）③的反应条件是_________________________。

（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。

（4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

（5）写出⑩反应化学方程式：                                        。

（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________

（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO₃反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________

28. 难度：中等

（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O

（1） KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为         mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (M=392g/mol)的质量为　　　　g。

（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。