| 1. 难度：中等 | |
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“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同
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| 2. 难度：中等 | |
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把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 （ ） A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
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| 3. 难度：中等 | |
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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 （ ） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
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| 4. 难度：中等 | |
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将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 （ ） A．增大 B．不能确定 C． 减少 D．不变
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| 5. 难度：中等 | |
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把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A．181．8g B．180g C．181．6g D．220g
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| 6. 难度：中等 | |
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如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 （ ）
A．1：1 B．2∶1 C．23∶216．6 D．216．6∶23
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| 7. 难度：中等 | |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 （ ） A．Na比K的金属性强 B．Na和K的电子层数相同 C．Na和K都是强还原剂 D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色
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| 9. 难度：中等 | |
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ） A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
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| 10. 难度：中等 | |
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将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ） A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 C．残留固体中有Na2CO3和NaOH D．残留固体中只有Na2CO3
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| 11. 难度：中等 | |
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多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是 （ ） A、5 B、4 C、3 D、2
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| 12. 难度：中等 | |
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甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A、甲=乙 B、甲>乙 C、甲<乙 D、无法确定
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| 13. 难度：中等 | |
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NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 （ ） A．与水反应时，水作氧化剂 B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径 C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物
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| 14. 难度：中等 | |
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在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 （ ） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
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| 15. 难度：中等 | |
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将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是 （ ） A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于 8%
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| 16. 难度：中等 | |
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如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （ ）
A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||
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（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为： NaCl+CO2+NH3+H2O ① 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。 试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（9分）有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下： 打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来． （1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是： a:有氧气生成：b: （2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。
请回答下列问题： ①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。 ②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。 ③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序 。 ④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 ⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处 （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由） 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）（现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示 （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________ （2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为____________________ （3）如盐酸过量，生成CO2体积为______________________________________________ （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_____________________________________________________________________ （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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（8分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。 （1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。 （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。
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则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
