2011-2012学年高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是     (　　)

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al^3＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

2. 难度：中等

已知反应：① Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；  ② KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；  ③ 2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ +2KClO₃    

下列说法正确的是：（     ）

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂

B． ①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应

C.  ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D.  反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

4. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（   ）

A．Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂                B．Fe－FeCl₂－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．Na₂O－NaOH－Na₂CO₃－NaHCO₃          D．Cu－CuO－CuSO₄－Cu(OH)₂

5. 难度：中等

下列除杂的实验方法不正确的是     （   ）   

A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去Fe³⁺中的Al³⁺：加入过量的氨水充分反应，过滤

D．除去FeCl₃酸性溶液中的FeCl₂：通入足量的Cl₂

6. 难度：中等

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是      (　　)

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na₂CO₃溶液

7. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是                              (　　)

A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂O

B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl₂＋2Fe^2＋===2Cl^－＋2Fe^3＋

D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋2H₂↑

8. 难度：中等

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、药匙、 托盘天平

（1）

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______               _，②            ，  ③______            __，  ④                。

（4）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为                                            。

三、选择题

10. 难度：中等

(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式              、                ；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________             _。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

 

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

 A. NaOH        B. CuO        C.FeO

④ 试剂B的作用是               。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         （按实验先后顺序选填编号）。

A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

11. 难度：中等

(12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______， B__________，C________，D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式： 

_________________________________________________________________。

四、实验题

12. 难度：中等

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

（1）提出假设    假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；

假设2：_______________________________；

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是___________  。

（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。

限选实验试剂：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论