| 1. 难度：中等 | |
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可逆反应A(g)＋B A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
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| 2. 难度：中等 | |
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(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g) A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
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| 3. 难度：中等 | |
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向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是( ) A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行
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| 4. 难度：中等 | |
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(2011·泰州市联考)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时降低了温度 D．t4时增大了c(NH3)
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| 5. 难度：中等 | |
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(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3
mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g) A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ B．两次平衡SO2的转化率相等 C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于 D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( ) A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
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| 7. 难度：中等 | |
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可逆反应：3A(g) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
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| 8. 难度：中等 | |
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可逆反应X＋Y A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应 B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体 C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高 D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) A．0.6 mol B．1 mol C．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol
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| 10. 难度：中等 | |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小
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| 11. 难度：中等 | |
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(2011·北京东城测试)将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)===cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．化学计量数的关系：b<c B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小 C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·L－1·min－1 D．若保持温度和容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
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| 12. 难度：中等 | |
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(2011·淄博市期末)在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g) A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1 B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
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| 15. 难度：中等 | |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为( )
A.0.0380 mol·L－1·s－1 B．0.152 mol·L－1·s－1 C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1
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| 17. 难度：中等 | |
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(2011·潍坊市期末)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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(2011·南通调研)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
下列叙述错误的是( ) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||
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(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。 已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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| 20. 难度：中等 | |
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(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。 (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代数式表示)
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| 21. 难度：中等 | |
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(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理： N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题： (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。
(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题： ①N2的转化率为________； ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。 ③在达到状态B时，下列说法正确的是( ) a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动 b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍 c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低 (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：
则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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(8分)(2011·苏北四市调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为： C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1， ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1 ①该反应能否自发进行与________有关； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为_________________________________________。 ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A
根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。 (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”) (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。 A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项) A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
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| 25. 难度：中等 | |
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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是( ) A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。 (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
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C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )
3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3
mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此时该平衡移动的方向为( )
2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4
mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
3B(？)＋C(？)；ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
Z达到平衡时，下列各种说法错误的是( )
CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6
mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为( )
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
2C(g)＋D(g)，经2
min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是( )
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
2NH3(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6
mol C，则下列说法正确的是( )
2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
2H2(g)＋O2(g) 2CO(g)＋O2(g) 
2NH3(g)；已知298 K时，
CO(g)＋H2(g)
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：