2011-2012学年黑龙江哈九中高三上学期11月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是              （    ）

A．NO₂溶于水生成HNO₃，所以NO₂是HNO₃的酸酐

B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼

D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气

2. 难度：中等

下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是           （    ）

A．Na₂O₂          B．Al₂S₃                       C．FeCl₃              D．MgBr₂

3. 难度：中等

下列材料与其主要成分不对应的是                         （    ）

A．变压器的铁芯——硅钢                         B．木材防火剂——氧化铝

C．红色油漆——铁红                             D．陶瓷、水泥、玻璃——硅酸盐

4. 难度：中等

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有       （    ）

A．1对                          B．2对                C．3对                 D．4对

5. 难度：中等

下列物质的性质与氢键无关的是                            （    ）

A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水

C．SbH₃的沸点比PH₃高    D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

6. 难度：中等

将NaHCO₃溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是                     （    ）

A．Ca（OH）₂            B．Al₂（SO₄）₃       

C．NaAlO₂                    D．CaCl₂

7. 难度：中等

下列说法正确的是              （    ）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键

C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键

D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

8. 难度：中等

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是                                   （    ）

选项	实验步骤与实验事实	结论解释
A	在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成	NH3是该反应的催化剂
B	钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾	钠比钾活泼
C	SO2能使KMnO4溶液褪色	体现SO2的漂白性
D	将Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，产生大量气泡	Cl2是该反应的氧化剂

9. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      （    ）

A．常温常压下，6．4gS₂和S₈的混合物中，含硫原子的总数为0．2N_A

B．标准状况下，11．2LH₂O₂中含分子数为0．5N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．100mL0．1mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0．01N_A

10. 难度：中等

2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是       （    ）

A．Na₂CO₃   

B．Na₂O₂、Na₂CO₃   

C．NaOH、Na₂CO₃   

D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

11. 难度：中等

氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－等，有关它们的下列说法正确的是（    ）

A．ClO^－中氯元素显＋1价，具有很强还原性

B．这些离子结合H^＋的能力，ClO₄^－最强

C．这些离子中的氯原子都采取sp³杂化

D．ClO₃^－是NO₃^－的等电子体，其空间构型为平面三角形

12. 难度：中等

关于置换反应：单质A+化合物甲 ＝ 单质B+化合物乙，下列推断正确的是（    ）

A．若A、B是同一主族非金属元素单质，则A只可能是O₂或Cl₂

B．若A、B是金属元素单质，则甲只可能是盐

C．若甲是水，B是氢气，则A只可能是活泼金属单质

D．若B是O₂，则A只可能是F₂

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是    （    ）

A．碳酸钠溶液中通入过量SO₂气体：CO₃^2-+2SO₂ +H₂O＝CO₂↑+2HSO₃^－

B．实验室制H₂S：CuS+2H⁺ ＝  Cu²⁺+H₂S↑

C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气：NH₄⁺+OH^－ NH₃ ↑+H₂O

D．实验室制氯气：2MnO₄^－+8H⁺+6Cl^－ ＝  2MnO₂+3Cl₂↑+4H₂O

14. 难度：中等

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

它的结构如右图所示，下列说法正确的是（  ）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

15. 难度：中等

将充有amLNO 和bmLNO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO₂。气体体积均在同温同压下测定，且b>a,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（    ）

A．（b-a）/3mL              B．（a-b）/3mL   

C．（4b-1）/13mL              D．3/（b-a）mL         

16. 难度：中等

下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（    ）

A．CsCl    　　　　        B．干冰  　　　        C．He  　　　　       D．I₂

17. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既能与酸反应又能与碱反应

18. 难度：中等

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是   ）

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

19. 难度：中等

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

则下列说法正确的是           （    ）

A．电负性 ：  X﹥ Y ﹥ Z                      B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z

C．离子半径： X﹥ Y ﹥ Z                             D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

20. 难度：中等

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO₂的溶解）    （    ）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为2：1

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为1：2

21. 难度：中等

下列说法正确的是              （    ）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

22. 难度：中等

某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是（    ）

A．N₂ 、NO₂  、Br₂         B．NO₂、NO、N₂     

C．NO₂、O₂、NO            D．N₂、NO、Br₂

23. 难度：中等

把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是（    ）

 

图A                   图B                  图C

A．A图中a的取值范围为0≤a＜50

B．A图中n（Mg）/n（Al）的最大值为2．5

C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67．5＜a＜80

24. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（    ）

A．生成的难溶物是Cu（OH）₂

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤对电子

C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O晶体

25. 难度：中等

某无色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-和S^2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中                                                    （    ）

A．一定存在的离子是Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 

B．可能存在的离子是Al³⁺、CO₃^2-

C．一定存在的离子是Na⁺、SO₃^2-、NO₃^- 、AlO₂^- 

D．可能存在的离子是CO₃^2- 、S^2-

二、填空题

26. 难度：中等

（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑩

⑨

⑦

⑧

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。

（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。

（3）④和⑥形成的分子构型___________。

（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）

（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

27. 难度：中等

（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式           

（2）写出由E生成G的化学反应方程式           

（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           

（4）由E直接转换成I可以加入                   （填写两种属于不同类别的物质）。

（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole^－，写出此反应的离子方程式              。

（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

三、实验题

28. 难度：中等

（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

       实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题：

（1）A中氢氧化钠的作用为                                （用简要的语言和方程式来说明）

（2）写出B处反应的化学方程式           

（3）亚硫酸钠的作用           

（4）此装置有不足之处，请说明           

（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式            

四、填空题

29. 难度：中等

（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO₄^2-的空间构型为       。

②、六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀。CN^－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一） ：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。

①­­NH₄⁺的键角__________H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

30. 难度：中等

单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），

其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：

①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；键角是_________；所含B－B键的数目是_________。

②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C₆₀晶体的结构相同，据此确定：C₆₀是由_______个正六边形和_______个正五边形构成；一个C60中含有      个碳碳单键，有            个碳碳双键。