1. 难度:简单 | |
2009年12月,世界气候大会在哥本哈根举行,我国政府承诺,到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。为实现上述目标,我们提倡“低碳生活”方式。以下说法不正确的是( ) A.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头 B.出行时少开私车,多乘坐公共交通工具或以自行车代步 C.少用空调,温控适度(夏季26℃以上,冬季20℃以下),多走楼梯,少乘电梯 D.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
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2. 难度:简单 | |
对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( ) A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂
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3. 难度:简单 | |
关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
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4. 难度:简单 | |
在 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中C(H+) 减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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5. 难度:简单 | |
2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3
+ 6NaHSO3 A.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 B.KIO3和NaHSO3都是强电解质 C.KIO3作氧化剂发生氧化反应 D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子
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6. 难度:简单 | |
在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应:H2(g)+Br2(g) A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 B.H2、Br2的反应速率相等 C.容器内的压强不随时间改变而改变 D.混合气体的密度不随时间改变而改变
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7. 难度:简单 | |
既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
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8. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++OH- +H+ + SO4 2- = BaSO4↓+H2O B.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- C.向Ca(OH)2溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2+ + HCO-3 + OH- = CaCO3↓ + H2O D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
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9. 难度:简单 | |
下列实验方案能达到预期目的的是( ) ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V(钒),铝作还原剂 A.②④⑤ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④
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10. 难度:简单 | |
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023,下列说法正确的是( ) A.l.8 g B.标准状况下,22.4LCCl4中共价键数为4NA C.80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4×6.02×1023 D.常温常压下,6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g
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11. 难度:简单 | |
关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜, b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 D.装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
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12. 难度:简单 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g) B.已知C(石墨,s) C.已知OH–(aq)+H+(aq) D.已知2C(s)+2O2(g)
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13. 难度:简单 | |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、CO32-、Cl-、NO3- C. Na+、K+、NO3-、SO32- D. NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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14. 难度:简单 | |
下列各表述与示意图一致的是( ) A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH体积的关系图。则:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2 B.图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0
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15. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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16. 难度:简单 | |||||||||||||||||
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)
下列叙述不正确的是( ) A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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17. 难度:简单 | |
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) A.d极为阴极 B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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18. 难度:简单 | |
下列实验操作中正确的是( ) A.除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu网, 收集气体 B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 D.测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,与标准比色卡对照
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19. 难度:简单 | |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 下列有关说法正确的是 ( ) A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:2OH--2e-=H2↑+O2↑ C.若戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 B.吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
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20. 难度:简单 | |
已知某可逆反应aA(g)
+ bB(g) A.正反应为吸热反应 B.降低温度,正反应速率增大 C.a + b < c + d D.增大压强,逆反应速率增大
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21. 难度:简单 | |
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 ③反应过程中转移的电子数为 ④生成NO气体的体积为 ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
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22. 难度:简单 | |
下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答: (1)该反应的反应物是______。 (2)该反应的化学方程式为__________。 (3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
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23. 难度:简单 | |
下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题: (1)B的电子式为 ; (2)写出B和C反应的化学方程式 ; (3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: ; (4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ; (5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知: F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
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24. 难度:简单 | |
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比 是 . (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与 足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 . (3)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L. ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________: A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol C.C2 0.5mol/L,A2 0.3mol/L,CA3 0.2mol/L ②若起始加入1.2molC2、1.0molA2,达平衡后C2的浓度为__________mol/L ③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
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25. 难度:简单 | |
有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数比C元素大11。请回答: (1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能Il(C) I1(x) (2)写出F元素原子的核外电子排布式 。 (3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ,其分子中心原子的杂化方式为 ,空间构型为 。 (4)D的最高氧化物是 分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有 molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是 。
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26. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。 (1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗 的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ; (2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ; (3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
①计算a = ,此温度时该反应的平衡常数K= ; ②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率 (填增大、减小或不变) ③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。 A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
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