| 1. 难度：简单 | |
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下列生活中的现象，不涉及化学变化的是 （ ） A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨 C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
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| 2. 难度：简单 | |
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一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是 （ ）
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| 3. 难度：简单 | |
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用mol•L-1作为单位的物理量是 （ ） A．重量 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作或装置正确的是 （ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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| 6. 难度：简单 | |
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第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
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| 7. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 （ ） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
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| 8. 难度：简单 | |
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钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ） A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．经常补充维生素
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| 9. 难度：简单 | |
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“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 （ ）。 A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
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| 10. 难度：简单 | |
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维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 （ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
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| 11. 难度：简单 | |
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白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ） A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
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| 12. 难度：简单 | |
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2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I的泄漏。下列有关131 53I的叙述错误的是 （ ） A．电子数为78 B．质子数为53 C．中子数为78 D．质量数为131
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是 （ ）
A． B． C ． D．
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| 14. 难度：简单 | |
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下列资源中属于可再生资源的是 （ ） A．海底石油、天然气 B．潮汐能 C．滨海砂矿 D．锰铁矿
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| 15. 难度：简单 | |
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13．5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ） A．11．2L B．22．4L C．33．6L D．44．8L
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| 16. 难度：简单 | |
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（13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
（1）写出下列物质的化学式： D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。 （2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
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| 17. 难度：简单 | |
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（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。 （2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。 （3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
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| 18. 难度：简单 | |
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《化学与生活》（15分） （1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 （2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （ ） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 （3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 ①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。（用字母表示） A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源 ②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
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| 19. 难度：简单 | |
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《化学反应原理》（15分） （1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 （2）热化学方程式C（s）＋H2O（g） A．碳和水反应吸热131．3kJ B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ （3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断： ①原电池的正极是___ __。 ②工作时原电池两极反应式为： 负极__________ __ ___，正极__________ ____ ③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）
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CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示（ ）