包头一中2013届度第一学期期末考试高一年级化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

2. 难度：简单

将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．等于4.6%   B．等于8.0%      C．大于8.0%    D．小于8.0% 

3. 难度：简单

下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常温下,Cl₂与水的反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-      

4. 难度：简单

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO₂→H₂CO₃    B．SiO₂→Na₂SiO₃ C．Na₂O₂→Na₂CO₃ D．SiO₂→H₂SiO₃

5. 难度：简单

下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是

①烧碱又称纯碱  ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价  ③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1  ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气  ⑤等物质的量的NaHCO₃与Na₂CO₃分别于足量的盐酸反应，产生的CO₂量相等，但反应速率前者快。

A．①②③     B．③④⑤         C．②⑤          D．①②⑤

6. 难度：简单

下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的 

B．金属具有导电性、导热性和延展性  

C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

7. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入铝粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

8. 难度：简单

根据下列反应：(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O

(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃         (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂

判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是

A、Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂   B、Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃ ＞I₂  

C、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂  D、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃  [来

9. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液[来源

10. 难度：简单

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应

11. 难度：简单

下列关于氯水的叙述中，正确的是:                                  

A．新制氯水中没有分子，只有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色

12. 难度：简单

能实现3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓过程的是：

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入CO₂气体  

D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

二、实验题

13. 难度：简单

下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是   

三、填空题

14. 难度：简单

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________            。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________        。

(3)可能含有的离子是____________                   。

15. 难度：简单

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

(1)写出B的化学式            ，D的化学式            。

(2)写出由E转变成F的现象      ；其发生反应的化学方程式________。

(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；

(4)向G溶液中加入A的离子方程式________                

四、计算题

16. 难度：简单

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比     

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

17. 难度：简单

向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。