吉林省长春市2011届度高三上学期期中考

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(    )   

A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁             C． 食盐          D． 生石灰

2. 难度：简单

下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（    ）

    A．Cl₂，饱和食盐水                  B．CO₂，碳酸氢钠溶液

    C．SO₂，稀氨水                      D．NO₂，水

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

　  A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能

4. 难度：简单

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(    )

    A．NO和O₂         B．HCI和NH₃         C．H₂和CO          D．SO₂和CO₂

5. 难度：简单

下列装置或操作不能达到实验目的的是(     )

6. 难度：简单

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（    ）

    A．铁与硝酸反应                     B．硫在氧气中燃烧

    C．碳酸钠溶液和盐酸反应             D．明矾溶液与烧碱溶液反应

7. 难度：简单

下列替代过程合理的是（    ）

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

8. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）        

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－  

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

9. 难度：简单

下列有关化学与生活的说法不正确的是（    ）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

10. 难度：简单

等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(    )

    A．3 mol•L^－1HCl溶液         B．3 mol•L^－1HNO₃溶液

    C．8 mol•L^－1NaOH溶液        D．18 mol•L^－1 浓H₂SO₄溶液

11. 难度：简单

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（    ）

    A．H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－

    B．3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

    C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

    D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

12. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A．	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2^－
B．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D．	向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向明矾溶液中滴加过量氨水： 

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

14. 难度：简单

下列反应属于氮的固定的是（    ）

    A．空气在雷电作用下所产生NO         B．NO和O₂生成NO₂

    C．铜与浓硝酸反应产生NO₂            D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

15. 难度：简单

下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（    ）

选项	气体	试剂	现象	结论
A．	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B．	C2H4	溴水	溶液褪色	能发生加成反应
C．	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X不一定是CO2
D．	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2有酸性和漂白性

16. 难度：简单

锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（    ）

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

17. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl₂干燥；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A．①③⑤           B．②③④           C．①②⑤        D．②③⑤

18. 难度：简单

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（    ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾     B．该反应利用了Cl₂的强还原性

C．该反应属于氧化还原反应         D．生成1molN₂有3mol电子转移

19. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂不易进行

20. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

    ①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

    ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

    A．只有②         B．①②③         C．①③④         D．①②③④

21. 难度：简单

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（    ）                   

A．2︰3           B．3︰2           C．1︰2           D．1︰1

22. 难度：简单

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（    ） 

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄           B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－         D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

23. 难度：简单

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（   ）

A. 1：4           B.1：5            C. 2：3            D.2：5

24. 难度：简单

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（    ）

A．1:2:3              B．6:3:2                        C．3:1:1          D．1:1:1

25. 难度：简单

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2- 的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2- 还原为Xⁿ⁺，则n值为（    ）

A．2             B．3              C．4               D．5

二、填空题

26. 难度：简单

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；

(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。

27. 难度：简单

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                         ；F仪器的作用是：                                  ；

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a. 氯化铁     b. 氯化亚铁    c. KMnO₄（H⁺）   d. 苯酚     e. 品红 

若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有     （选填一个符号）试剂的试管内，再加入  _  （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                            。

28. 难度：简单

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                      。

（2）反应中硝酸体现了                  、                 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           

                                                                    。

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                ______          。

29. 难度：简单

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

 (1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

30. 难度：简单

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入盐酸及产生CO₂的过程：

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式                                     ；

（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al³⁺溶液，则发生反应的离子方程式为

                                                                    ；

（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为        ___ 

                                                                           ；

    当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入        mol        （填名称）恰好将原溶液复原；

（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺ 和HCO₃^- 的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为              mol。