| 1. 难度：简单 | |
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化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ） A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述中，错误的是（ ） A．原子半径：Na＞Mg＞O B．13C和14C属于化学性质不同的同位素 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
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| 3. 难度：简单 | |
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2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物中的叙述中正确的是（ ） A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能 B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O
D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是（ ） A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存 B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
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| 5. 难度：简单 | |
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA
D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA
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| 6. 难度：简单 | |
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在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O A. 升高温度， B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
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| 7. 难度：简单 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O 下列说法中，正确的是（ ） A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂 B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同 C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 1
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| 8. 难度：简单 | |
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（本题共12分） 以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 ； （2）写出电解A溶液的化学方程式为 ； （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有 （填字母代号）； A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离 （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为 。 A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同时通入 D．没有先后顺序要求 （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中 NaCl的质量分数。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为： 。
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| 9. 难度：简单 | |
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（本题共14分） A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 ， （2）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （3）写出反应④的离子方程式 。 （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式： ； （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（本题共16分） 已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题 （1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ； （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置Ⅰ的不足之处是 ， 装置Ⅱ的不足之处是 ； （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ； （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ； （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。
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| 11. 难度：简单 | |
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（8分）【化学-化学与技术】 海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题： （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。 __________________________________________________________ （2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 （3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：
从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 。 （4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________
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| 12. 难度：简单 | |
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（8分）【化学-物质结构与性质】 A、B、C、D是四 种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：B 、C 。 （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。 （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在 区。 （4）画出A的核外电子排布式 。
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| 13. 难度：简单 | |
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（8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，
其的合成路线如下：
提示：
(1)有机物乙中所含有的官能团是_________ (2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.中和反应 (3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可） ①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不显紫色 ②除苯环外无其他环状基团 ③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应 _____________________________________________________________________ (4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。______________________________________。
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C．人体中缺碘元素会得贫血病
C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物
A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA
HCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是（ ）
减小
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：
，
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
