| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是： A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性 B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱 C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
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| 2. 难度：简单 | |
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化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是： A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数 B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液应装在碱式滴定管中
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| 3. 难度：简单 | |
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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是： A．x+y<z B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．C的体积百分含量降低
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| 4. 难度：简单 | |
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已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是： A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
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| 5. 难度：简单 | |
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如右下图，电解用粗盐(含
A．a是电解池的正极 B．a电极上发生还原反应 C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有黄绿色气体产生
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| 6. 难度：简单 | |
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是： A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小 B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a
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| 8. 难度：简单 | |
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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是： A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
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| 9. 难度：简单 | |
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a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是： A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4
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| 10. 难度：简单 | |
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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是： A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 C．滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 D．记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
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| 11. 难度：简单 | |
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在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K= B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
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| 12. 难度：简单 | |
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已知可逆反应2NO2(g)
A．a容器颜色比b容器的深 B．b容器颜色比c容器的深 C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅 D．三个容器种颜色一样
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| 13. 难度：简单 | |
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CO2和H2的混合气体加热到850℃时，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g） A．1:1 B．4:1 C．5:1 D．1:4
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| 14. 难度：简单 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是： A．pＨ＝ｘ的氨水与pＨ＝ｙ的盐酸等体积混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）： C(Cl＿) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH＿) B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+C(C2O42＿) C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： C(SO42＿) >C(NH4+) >C(Cu2+) >C(H+) >C(OH＿) D．0.1mol/LNa2HPO4的溶液中：C(OH＿)=C(H+)+C(H2PO4＿)+2C(H3PO4)
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| 15. 难度：简单 | |
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下列有关结论中，正确的是： A．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能够大量共存 B．常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7 C．常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，当c(CH3COO-)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5 D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
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| 16. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组数据中比值为2:1的是： A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
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| 17. 难度：简单 | |
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(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。 Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g) ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 热反应。 ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。 ⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||
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(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。 A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—) B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+) C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—) D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
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| 19. 难度：简单 | |
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（10分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：
⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al ⑵ 若A为强碱溶液，则X可能为________________。 a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3 ⑶ 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。 ⑷ 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式 。
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| 20. 难度：简单 | |
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(12分) 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。 A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液 (2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是 _______________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42-
(黄色)+2H＋ ①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。 ②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。 A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深 ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 ⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。 ⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应）
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等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是：
NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
2C(g)，下列说法中正确的是:
N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：
CO（g）+H2O（g）在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是：
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请回答下列问题。
Cr2O72-
(橙红色)+H2O