广东省惠州市2010-2011学年高三第一次调研考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法中正确的是                                                                                        （    ）

       A．因为酒精能消耗，所以喝白酒可以防止甲流H₁N₁

       B．因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理

       C．因为SiO₂是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应

       D．因为明矾在水中能水解形成Al（OH）₂胶体，所以明矾可用作净水剂

2. 难度：简单

某无色溶液中一定能大量共存的是                                                                          （    ）

       A．Cu²⁺、Cl^-、NO^-₂、Na⁺                        B．Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

       C．Al^3-、SO^2-₄、K⁺、NO^-₃                       D．Ca²⁺、HCO^-₃、Na⁺、OH^-

3. 难度：简单

以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是                                          （    ）

       A．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃                     B．SO₂→SO₃→H₂SO₄

              C．FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃                  D．NO→NO₂→HNO₃

4. 难度：简单

下列离子方程式中错误的是                                                                                    （    ）

       A．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

       B．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO^-₃+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       C．AlCl₃溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↑+3NH⁺₄

       D．向氯化严铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

5. 难度：简单

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是                                        （    ）

       A．氢化物稳定性：X<Y

       B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

       C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

       D．X元素可以形成多种氧化物

6. 难度：简单

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：

    2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是  （    ）

       A．该反应的正反应为吸热反应

       B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

       C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

       D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

7. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是                                                                                 （    ）

	物质（杂质）	除杂方法
A	CO2（HCl）	将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B	Cl2（HCl）	将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C	CaCO3（SiO2）	加入足量盐酸后过滤、洗涤
D	Mg（Al）	加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤

8. 难度：简单

关于下列图示的说法中正确的是                                                                             （    ）

       A．图①表示反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）中的△H>0

       B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na₂SO₄==2Na+SO₂↑+O₂↑

       C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

       D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极

二、填空题

9. 难度：简单

（16分）某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：

   （1）A的结构简式为：          ，由A制取C的有机反应类型：          ；

   （2）由A制B的化学方程式为：          。

   （3）B、C、D、E中          互为同分异构体。

   （4）A可以与          反应生成D（写任意一种物质的化学式）；

   （5）有关B、C、D、E的叙述中正确的是          。

        A．四种有机物均为芳香烃

        B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应

        C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH

D．1molC或E最多能与4molH₂发生加成反应

三、实验题

10. 难度：简单

（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

   （2）装置A的作用           ；

        a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

   （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

   （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为          ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64   Fe:56   S:32）

四、填空题

11. 难度：简单

（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)2	8.3	9.8

   （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

   （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

   （3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

五、实验题

12. 难度：简单

（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：

   （一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论          （合理或不合理），理由：                    。

   （二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：

       提出对该氧化物的合理假设：

       a.假设1：          ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：          。

   （三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]

   （四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）

实验操作	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L^-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L^-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液	固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡	①
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L^-1KMnO4溶液，振荡	②