| 1. 难度：简单 | |
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人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 ( ) A．面粉 Ｂ．食醋 Ｃ．海带 Ｄ．菜油
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| 2. 难度：简单 | |
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美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( ) A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( ) ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A.．①② B．② C．①②⑤ D．全部反应
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| 4. 难度：简单 | |
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铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( ) A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
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| 5. 难度：简单 | |
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比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 ( ) A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件
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| 6. 难度：简单 | |
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最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 A．H2O+CH3COOH B．Zn+2HCl C．CO2+2NH3 D．NH3+HCl
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| 7. 难度：简单 | |
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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| 8. 难度：简单 | |
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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
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| 9. 难度：简单 | |
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向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是( ) A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2
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| 10. 难度：简单 | |
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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4
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| 11. 难度：简单 | |
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下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用下图所示仪器装置进行净化和干燥的气体 ( ) A. CO2（HCl） B. N2（SO2） C.CO2（SO2） D.NH3（N2）
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| 12. 难度：简单 | |
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对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－， H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O B．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑。
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低 B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
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| 15. 难度：简单 | |
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不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点、沸点都很低 C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀 D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
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| 16. 难度：简单 | |
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氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A．另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
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| 17. 难度：简单 | |
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将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
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| 18. 难度：简单 | |
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2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 A．2.9g B．4.6g C．5.5g D．6.9g
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| 19. 难度：简单 | |
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(8分)著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。
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| 20. 难度：简单 | |
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(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。
I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是： ①检查装置的气密性； ②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处； ③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖； ④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。 请回答下列问题： （1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________ __。 （2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。 A．红磷 B．木炭 C．铜粉 （3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。 II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题： （1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 （2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是______（计算结果保留1位小数）。 （3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。 （2）A、B处反应离子方程式： A：_________________________。B：__________ _______。
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| 22. 难度：简单 | |
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(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： ①光导纤维的主要成分是 ； ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 （2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。 ①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式： ； ②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为： ； ③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。 、
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| 23. 难度：简单 | |
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(8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。 试回答下列问题： （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
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| 24. 难度：简单 | |
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(12分)（2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
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| 25. 难度：简单 | |
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将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则 （1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________ （2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________
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| 26. 难度：简单 | |
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(12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：
经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？ (2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？
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H3O++CH3COO－ 
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( )
