江西省2010-2011学年高三10月月考试题（化学）

一、选择题

1. 难度：简单

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是（    ）

A.H₂O             B.CO₂                C.H₂SO₄           D.Ca(OH)₂

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       （    ）

A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

3. 难度：简单

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（    ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—         B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—         D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

4. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是      (     )

A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:

Mg²⁺+2HCO₃^—+ 2OH^—= MgCO₃↓+ CO₃^2—+2H₂O

B．向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH+OH^—→CH₂BrCOO^—+H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O   www..com                           

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝   4I^—+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^—

5. 难度：简单

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH₄NO₃ - HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                                    （    ）

A.5∶3 　　　　　     B.5∶4            

C.1∶1                        D.3∶5

6. 难度：简单

右图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是   （     ）

A.横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^— =H₂O

7. 难度：简单

向Fe(OH)₃胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（    ）

    A.硫酸镁溶液                B.氢氧化钠溶液       C.盐酸                D.氯化钠溶液

8. 难度：简单

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是                          （    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

9. 难度：简单

甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为   （    ）

    A.5.4g            B.3.6g             C.2.7g             D.1.8g

10. 难度：简单

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是                     （    ）

    A. 只有NH₄⁺      B.只有 Al³⁺        C. NH₄⁺和 Al³⁺     D. Fe²⁺和NH₄⁺

11. 难度：简单

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是                                     （    ）

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl     B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃     D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

12. 难度：简单

下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是  

A.上述实验证明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu²⁺    

B.上述实验证明了Fe²⁺既有氧化性又有还原性

C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)₃生成

13. 难度：简单

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                        （    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^—     

B．x＝0.6a，2Br^—+ Cl₂＝Br₂+2 Cl^—

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^—+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4 Cl^—    

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^—+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6 Cl^—

14. 难度：简单

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：                                （    ）

①K^＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－；③ Cl^－可能存在；

④Ba^2＋一定不存在；⑤Mg^2＋可能存在

A.①②             B. ③④⑤            C.①③④            D①⑤

15. 难度：简单

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是       （   ）

       A．24n（A1）+35.5n（Na）=W₂—W₁          B．n（Na）+3n（A1）=aV₂

       C．n（Na）+3n（A1）=V₁/11.2               D．aV₂=V₁/22.4

16. 难度：简单

下列实验现象与结论相符合的是;   www.k@

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2—

D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是                （选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）            ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：                              。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

18. 难度：简单

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

19. 难度：简单

（12分）下图是明矾〔KAl(SO₄)₂•12H₂O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al₂(SO₄)₃•18H₂O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

20. 难度：简单

（16分）某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K⁺;

3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。

（二）测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数        (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                        。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                        

21. 难度：简单

（12分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。