2013届四川省高二下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

已知热化学方程式：

（1） H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

（2） H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

3. 难度：简单

下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

A．工业上制氨气的反应                 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

4. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体，AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率   

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

5. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 难度：简单

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）    △H= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l）     △H= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（    ）

A. Q₁=Q₂<Q₃      B. Q₂ > Q₁ >Q₃    C. Q₃> Q₂> Q₁      D. Q₁=Q₂=Q₃

7. 难度：简单

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

8. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

9. 难度：简单

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （    ）        

A．盐酸、空气、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

10. 难度：简单

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（   ）

A．2NO＋O₂  2NO₂             B．N₂O₄  2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr            D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

11. 难度：简单

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

12. 难度：简单

在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                      D．a ＜ c＋d

13. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（    ）

   A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

   C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

14. 难度：简单

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

15. 难度：简单

2X+Y 2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（   ）

A.X和Y可能都是固体                   B.X和Y一定都是气体

C.若Y为固体，X一定是气体             D.X和Y不可能都是气体

16. 难度：简单

c（H^＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

17. 难度：简单

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

18. 难度：简单

已知：(1)Fe₂O₃(s)+3/2C(s)＝3/2CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol^-1

(2)C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol^-1

则2Fe(s)+ 3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是（   ）

A、－824.4 kJ••mol^-1　  B、－627.6kJ••mol^-1   C、-744.7kJ••mol^-1 　D、-169.4kJ••mol^-1

19. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

20. 难度：简单

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

 

根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

21. 难度：简单

一定温度下，密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为（   ）                                                            

A、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

22. 难度：简单

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

①降低温度；  ②增大压强；  ③使用催化剂；④增大CO浓度；  ⑤增大水蒸气浓度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

23. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

       A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

       C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

24. 难度：简单

容器中如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．X₂为0.2mol/L    B．Y₂为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

25. 难度：简单

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

二、填空题

26. 难度：简单

（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

27. 难度：简单

（6分）现有可逆反应.2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：                                                ；

t₃：                                                 ；

t₄：                                                 。

28. 难度：简单

（6分）在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

容器中发生如下反应：N₂＋3H₂ 2NH₃；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

29. 难度：简单

（8分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。

30. 难度：简单

（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应

PH₄I（S）PH₃（g） + HI（g）     ①  ；

4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）       ②  ；

2HI（g）H₂（g） + I₂（g）        ③

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：

⑴ 平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=       ，n(PH₃)=         。

⑵ a，b，c三者的关系服从a >           (填含b，c的代数式)。

⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I₂)       , n(PH₄I)      (增加、减少、不变)

三、实验题

31. 难度：简单

（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

四、填空题

32. 难度：简单

（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂ N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c＝________。（填表达式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率α＝________。