2013届安徽省六安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2. 难度：简单

在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：

   A． Al³⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-             B． Cu²⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

   C． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、MnO₄^-           D． NH₄⁺ 、H⁺ 、CH₃COO^-、 OH^-

3. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂          和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ      B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

5. 难度：简单

吸热反应一定是   ①释放能量      ②吸收能量   ③反应物的总能量低于生成物的总能量      ④生成物的总能量低于反应物的总能量

A．①③          B．②③        C．①④            D．②④

6. 难度：简单

常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是（     ）mol/L：

A．1x10^-3         B． 0.1         C．1x10^-7        D．1x10^-11

7. 难度：简单

关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就显酸性    

B．H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液一定显酸性  

C．H⁺ 浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

8. 难度：简单

增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是

3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

9. 难度：简单

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A．相等                           B．中和HCl的量多

C．中和CH₃COOH的量多           D．无法比较

10. 难度：简单

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g） △H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

11. 难度：简单

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

12. 难度：简单

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

A．加入少量盐酸               B．加入水

C．加热                       D．加入适量KOH固体

13. 难度：简单

pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲<乙

B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

C．反应所需时间：甲<乙   

D．反应后溶液的pH：甲<乙

14. 难度：简单

反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：

A． 若增大压强，A和B的转化率都增大

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

15. 难度：简单

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^- )，则下列关系正确的是：

Ａ．c (OH^- ) < c (H⁺ )               Ｂ．c (HX ) < c (X^- )

Ｃ．c (X^- ) + c(HX )= 2c (Na⁺)       Ｄ．c (Na⁺ ) + c (HX ) == c( H⁺ ) +c (OH^-  )

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________     ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶ 加少量(NH₄)₂SO₄固体__________  （4）加大量水__________         

17. 难度：简单

（12分）按要求完成各题

（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                   

（2）写出下列各物质的电离方程式：

CH₃COOH                                          

NH₃·H₂O                                           

（3）写出下列各物质水解的离子方程式：

NaHCO₃                                           

AlCl₃                                         

（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：

18. 难度：简单

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                               。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

19. 难度：简单

（12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。

（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，

平衡常数K= _____________________(填计算结果)。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）

A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：

n (B) =  ___________________ mol.

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：

____________________________________。

20. 难度：简单

（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；  （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

21. 难度：简单

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：

H₂A  == H⁺  +  HA^-     HA^-  H⁺  + A^2-

回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）

理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。

（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<” “=” “>”）

（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。

A、c(Na⁺) =2c(A^2-) = 0.2 mol/L

B、c(OH^-) = c(H⁺) + c(HA^-)

C、c ( Na⁺ ) + c ( H⁺ ) = c( OH^- ) + c (HA^- ) + 2c (A^2-)

D、c(Na⁺) = 2c (A^2-) + 2c (HA^-)