2013届安徽省高二3月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（     ）

A．淀粉 　　B．油脂 　　C．纤维素 　　D．蛋白质

2. 难度：简单

下列说法中，错误的是(　　)

A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的

C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析

D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质

3. 难度：简单

科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是(　　)

A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH₂＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

4. 难度：简单

有4种有机物：

④CH₃—CH===CH—CN，其中可用于合成结构简式的高分子材料的正确组合为(　　)

A．①③④                           B．①②③

C．①②④                         D．②③④

5. 难度：简单

下列物质：①丙氨酸　②纤维素　③蛋白质　④小苏打  ⑤Al(OH)₃　⑥苯酚钠　⑦(NH₄)₂CO₃。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是(　　)

A．①④⑤⑥              B．①③④⑤⑦        C．①③④⑤⑥        D．全部

6. 难度：简单

葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为 (    )

A．13.0％              B．39.0％            C．45.5％           D．52.0％

7. 难度：简单

据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是    （    ）

A． ①②                    B． ②③                     C． ③④                     D． ①②③④

8. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是  (　　)

A．铝片与稀H₂SO₄反应                               B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与CO₂反应                D．甲烷在O₂中的燃烧反应

9. 难度：简单

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(　　)

①该反应为放热反应　  ②生成物的总能量比反应物的总能量高　③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③            B．①③        C．①②               D．②

10. 难度：简单

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11. 难度：简单

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、1411.0 kJ·mol^-1和1366.8 kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（      ）

A．--44.2 kJ·mol^-1   B．+44.2 kJ·mol^-1    C．--330 kJ·mol^-1    D．+330 kJ·mol^-1

12. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ         D．188 kJ

13. 难度：简单

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol  ②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)  C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃  D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

14. 难度：简单

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中

P₄（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)  △H＝－a kJ/mol 

4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)  △H＝－b kJ/mol  

 若a、b均大于零，则a和b的关系为  (　　)

A．a＜b         B．ａ＞ｂ　 　  Ｃ．ａ＝ｂ　      D．无法确定　

15. 难度：简单

已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=--283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）    ΔH=--241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是 （   ）

 

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=--41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol^-1

16. 难度：简单

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)             ΔH=－571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4           D．2∶3

17. 难度：简单

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)         ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

 H₂O(g) == H₂O(l)                ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

18. 难度：简单

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是   （   ）

A．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l）；△H₁    2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₁    2S（s）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₂ 

C．C（s）+1/2O₂（g）== CO（g）；△H₁            C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H₂ 

D．H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H₁    1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）== HCl（g）；△H₂

19. 难度：简单

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

20. 难度：简单

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列选项正确的是     （   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

二、填空题

21. 难度：简单

(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

22. 难度：简单

（8分）已知下列热化学方程式：①2H₂（g） +O₂ （g） ＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1

    ②2H₂（g） +O₂ （g） ＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1

    ③2C（s） +O₂ （g） ＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 

回答下列问题：

   （1）H₂的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。

（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                   。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                          。

三、实验题

23. 难度：简单

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴ 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                         。

⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量           （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

四、填空题

24. 难度：简单

（14分）某学生取18g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：

（1）各步所加试剂为：A                 、B                      、C                      、D               。

（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以               ，理由                                              。

（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为                                         。

25. 难度：简单

（8分）已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:

(1 )A、F、G的结构简式为：___________,____________,______________.

(2) 生成H的化学方程式为：__________________________________.

26. 难度：简单

（14分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）反应类型：   DE：___  _      ，EF：____          。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体             __________ （写结构简式）。

        ①含有苯环         ②含有酯基        ③能与新制Cu(OH)₂反应

（3）C中含有的官能团名称是    ________________________     。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是        。

a、D的化学式为C₉H₉NO₄

b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c、甲醇既是反应物，又是溶剂

（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是              ____（写结构简式）。

（5）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                _____。