| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列判断错误的是 A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：N>P>As C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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| 3. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
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| 4. 难度：简单 | |
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下列两种物质之间属于同分异构体关系的是 A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C
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| 5. 难度：简单 | |
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白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为 A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体
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| 6. 难度：简单 | |
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下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是 A.氧 B.硫 C.钠 D.氮
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| 7. 难度：简单 | |
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下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
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| 9. 难度：简单 | |
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酸雨是指 A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
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| 10. 难度：简单 | |
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接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
下列说法正确的是 A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应 C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是 A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色 C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
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| 12. 难度：简单 | |
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下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是 A．浓硫酸可贮存在铝制容器中 B．浓硫酸使木屑变黑 C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大 D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小
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| 13. 难度：简单 | |
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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
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| 14. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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| 15. 难度：简单 | |
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根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||
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已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m
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| 17. 难度：简单 | |
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可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是 A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
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| 18. 难度：简单 | |
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雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略） A.N2+O2=2NO B.2NO+O2=2NO2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.NH3+HNO3=NH4NO3
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| 19. 难度：简单 | |
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浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是 A.赤热的木炭 B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C.胆矾 D.铜片
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| 20. 难度：简单 | |
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X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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| 21. 难度：简单 | |
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在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
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| 22. 难度：简单 | |
| 23. 难度：简单 | |
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根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
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| 25. 难度：简单 | |
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下列排列顺序正确的是 A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－ B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C．酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 D．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
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| 26. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
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| 27. 难度：简单 | |
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（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式） ①原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ； ②非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ； ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ； ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ； ⑤气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ； ⑥氧化物中呈两性的是 ，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（5分）根据要求回答下列问题： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al____ （1）只含有离子键的是（用序号回答）_____ (2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________ （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________ （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________ （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
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| 29. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（本小题均填物质的名称） (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示） (3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 。（用元素符号表示）。 (4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）
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| 30. 难度：简单 | |
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（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： （3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）C与D两元素可形成化合物 。
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| 31. 难度：简单 | |
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（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。
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| 32. 难度：简单 | |
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（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。 （1）求X元素的质子数和质量数 （2）写出X元素在周期表中的位置
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