2011-2012年浙江温州龙湾中学高一期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的

A．节约原料和能源                   B．提高产品的产量

C．提高经济效益                     D．提高化学反应速率

2. 难度：简单

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

3. 难度：简单

下列反应中，产生氢气速度最快的是

A．常温下铝与6mol/L的硝酸          B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸          D．常温下镁与3mol/L的硫酸

4. 难度：简单

A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是

A、A形成 +1价阳离子           B、Z一定能与水反应

C、Z中只能含有离子键           D、Z的熔点较高

5. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素 

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．硫酸分子中有H⁺和SO₄^2—两种离子

7. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C．铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

8. 难度：简单

X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

A．X           B．Y           C．Z            D．R

9. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是

10. 难度：简单

CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量

11. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应                             B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳           D．氢氧化钾和硫酸中和

12. 难度：简单

可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态

  ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥           B.②③⑤          C.①③④                  D. ①②③④⑤⑥

13. 难度：简单

目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(OH)₂+2Cd (OH)₂  已知Ni(OH)₂和Cd (OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

①以上反应是可逆反应              ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能          ④放电时化学能转变为电能

A．①③      B．②④         C．①④             D．②③

14. 难度：简单

根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成观点，下列变化不属于化学反应的是

A．电解水                         B．金刚石变成石墨

C．NH₃溶于水                     D．碘的升华

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

16. 难度：简单

H₂是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 

A．寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H₂

B．设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H₂

C．寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H₂

D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H₂

17. 难度：简单

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是    

A．υ（A）＝0.2mol(L·min)          B．υ（B） ＝0.45 mol(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)         D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)

18. 难度：简单

下列排列顺序错误的是（  ）

A．非金属性 As>S>Cl>F           B．金属性 Rb>K>Mg>Al 

C．稳定性 AsH₃<PH₃<H₂S<HF      D．原子半径 Na>P>O>F

19. 难度：简单

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

20. 难度：简单

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

 

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

21. 难度：简单

已知四种离子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^-、_dW^2-具有相同的电子层结构，则下列说法：①原子序数X>Y>Z>W   ②原子半径 Y>X>W>Z    ③离子半径W^2->Z^->Y⁺>X²⁺，其中正确的是

A、①②        B、②③      C、①③         D、①②③

22. 难度：简单

下列晶体中：①干冰  ②铜  ③碘   ④氯化钙  ⑤二氧化硅  ⑥氧化钠  ⑦硝酸铵   ⑧金刚石  ⑨氩  ⑩铁  属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：

A、4, 3, 1, 2      B、3, 3, 2, 2      C、4, 2, 2, 2       D、2, 3, 3, 2

23. 难度：简单

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

24. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为.2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

二、填空题

25. 难度：简单

（8分）将下列物质进行分类：

①¹⁰B与¹¹B     ②O₂和O₃        ③

④C₆₀和金刚石   ⑤冰和水    ⑥CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃    ⑦ ¹H⁺ 和²H^—

（1）互为同位素的是_________      （2）互为同素异形体的是____________

（3）互为同分异构体的是___________（4）属于同一化合物的是____________

26. 难度：简单

(6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

请按要求回答下列问题。

A
					D	E
B		C			F	G

（1）A单质的收集方法为                       。

（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是               （填写元素符号）。

（3）E元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是                。

（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是            （填化学式）。

（5）B元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是                                                   。

27. 难度：简单

（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

28. 难度：简单

（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）

A.蒸馏水                                 B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液                           D.浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）

29. 难度：简单

（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式                   

②电解池中X极附近观察到的现象是            。

③Y电极上的电极反应式为                     ，

检验该电极反应产物的方法是                          。

⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是        ，电极反应式为                          

②Y电极的材料是        ，电极反应式主要为                          

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

30. 难度：简单

（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是             ，

    又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为              。

三、计算题

31. 难度：简单

（6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率

（2）2 min 末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n 值是多少？