| 1. 难度：简单 | |
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下列有关实验操作或判断正确的有 ①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL； ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； ⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑨用食醋除去水壶中的水垢 A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
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| 3. 难度：简单 | |
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利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平） ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中不正确的是 A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③是非氧化还原反应 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
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| 4. 难度：简单 | |
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3） C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－） D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
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| 5. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
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| 6. 难度：简单 | |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
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| 7. 难度：简单 | |
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NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM－3和D－58的叙述，错误的是 A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同 C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同．
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| 8. 难度：简单 | |
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将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为 A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：2：3 D、3：2：1
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| 9. 难度：简单 | |
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（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
A B C D E F 甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。 （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。 （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。 （3）若F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答_ 。 乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。 （4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。 （6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
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| 10. 难度：简单 | |
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（12分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题： (1)组成B单质的元素在周期表中的位置为______________，化合物C的电子式为_________________。 (2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。
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| 11. 难度：简单 | |
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（16分）茚是碳氢化合物，其结构为
已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；
② B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。 根据转化关系和已知条件，试回答： （1）A中所含官能团的名称 。 （2）A→B的反应类型是__________反应。 （3）①写出C→D的化学反应方程式： ②写出E生成高聚物H的化学方程式__________________________________ ③写出F与乙醇反应的化学方程式 （4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 ②写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色 b.含有邻二取代苯环结构 c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。
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| 12. 难度：简单 | |
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（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题． （1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。 ①请写出该反应的热化学反应方程式： 利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 。 ③A中达到平衡时CO2的转化率为 ， a= 。 （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如题1图： ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
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，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：
