2011-2012学年四川省成都市高三第二次诊断性检测理综试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. S,Cl都有较强非金属性，S、C1₂都可以将Fe氧化为+3价

B Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价

C. SO₂具有漂白性，向SO₂饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色

D.实验室用FeCl₃水解制胶体而不用FeCl₂，是利用了水解强于Fe²+的性质

2. 难度：简单

已知70⁰C时纯水，下列叙述正确的是

A. 70⁰C时，向纯水中加人H₃PO₄后,水的Kw减小

B. 70⁰C的Na₂CO₃溶液中

C. 70⁰C的H₂S0₄溶液中

D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70⁰C时，随之增大

3. 难度：简单

如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是

A  电极II为正极发生还原反应

B 电流方向由I经外电路到II

C.   放电时电极I周围pH减小

D.   原电池总反应不一定是氧化一还原反应

4. 难度：简单

如图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是

A.向该溶液中加入Mg有H₂逸出

B向该溶液中加入少量FeI₂，其离子反应方程式为：

C.   该溶液还可能大量存在

D.   向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成

5. 难度：简单

下列实验装置与操作正确的是

6. 难度：简单

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是

A 在1 min时：

B. 2 min 内：

C. 若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃ %(质量分数)减小

D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0. 75a kJ

7. 难度：简单

将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H₂SO₄中，收集到SO₂体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A 反应中：转移电子个   B原混合物：

C.反应后：剩余    D .所得溶液：

二、填空题

8. 难度：简单

(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。

(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。

②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

三、实验题

9. 难度：简单

(16分)某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：

(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。

(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。

(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。

第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。

第三步：用浓度为的AgNO₃标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO₃溶液V mL。

①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；

②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag⁺”或"NO₃^-”)；

③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；

④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)

四、填空题

10. 难度：简单

(16分)茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：

巳知:A分子的球棍模型如图：根据以上信息回答下列问题：

(1) B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。

(2) 欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应

③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①〜⑥属于取代反应的是________(填序号)。

(3) 任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl₃颜色不变化  ②能发生银镜反水   ③9 个碳原子始终保持在同一平面

(4) 已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。

回答下列问题：

①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；

②写出上述合成G的化学反应方程式: ________

11. 难度：简单

      (14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO₂。

(1) 若用如图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生反应为。H₂应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

(2) 工业上可在650⁰C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________ (写化学方程式）。

的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。

(3) 最近有人利用ZrO₂作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O^2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH₃OH燃烧的热化学方程式为________；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。