2011-2012学年宁夏高三下学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （  ）

A．清晨森林中的道道光柱        B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化                  D．明矾净水

2. 难度：简单

下列说法中正确的是 （　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋HSO4－

3. 难度：简单

下列有关贮存方法的叙述错误的是（   ）

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

4. 难度：简单

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（   ） 

       A．H₂O₂　　      B．SO₂        C． O₃　　   D． HClO

5. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是    （    ）

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等

6. 难度：简单

下列说法中，正确的是（    ）

　A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

　B. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

　C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

　D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因为SO₂具有漂白性

7. 难度：简单

下列操作或实验现象预测正确的是(    )

A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

8. 难度：简单

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

       A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N_A

       B．1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2NA

       C．7．8gNa₂O₂中含有的阴离子数等于0．1NA

       D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N_A个S—S键

9. 难度：简单

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （   ）

      A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

      B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH⁺₄、Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^—

       C．c（OH^—）/c（H⁺）=10¹²的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、NO^—₃、CO^2-₃

      D．由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中K⁺、NH₄⁺、Al(OH)₄^-、HCO₃^—

10. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是(    )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有H CO3^2^－
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

11. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物　B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

12. 难度：简单

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（  ）

    A. NH₃          B.  Cl₂        C.  CO₂          D. NO₂

13. 难度：简单

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（  ）   

	A	B	C	D
试样	Na2CO3（NaHCO3）	FeCl2（FeCl3）	Fe（A1）	CO2（SO2）
除杂试剂	澄清石灰水	NaOH溶液	NaOH溶液	饱和NaHSO3溶液

14. 难度：简单

某溶液中含有NO₃^—、SiO₃^2—、Al(OH)₄^—、S^2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（   ）

A．只有S^2—                   B．S^2—和NO₃^—

C．SiO₃^2—、S^2—和NO₃^—                 D．四种离子都减少

15. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（   ）

A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺++2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

16. 难度：简单

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（   ）

A．在此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)则转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在其它化学键

17. 难度：简单

常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂（   ）

A．②＞④＞⑤＞①＞③    B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞①

18. 难度：简单

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN₂O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（   ）

    A．13.5g                     B．9g                   C．27g                 D．0.33mol

19. 难度：简单

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是(    )

A. N₂O            B. NO            C. NO₂           D. N₂O₅

20. 难度：简单

烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是  （     ）

      A．曲线a表示H⁺的物质的量的变化

      B．直线d表示OH^-的物质的量的变化

      C．曲线c表示Ba²⁺的物质的量的变化

      D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba²⁺ +OH^—+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是__________________________________ 。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______ mol。

22. 难度：简单

（12分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______  ____。H的化学式为_____  ____

(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

_______                      ___  ______________________。

(4) J的空间构型为___________形。

 (5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：

______________________________________________________  。

三、实验题

23. 难度：简单

（12分） 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                            ；

整套实验装置存在的明显缺陷是                                        。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                            。

（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：                              。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                         

24. 难度：简单

（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                      。

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

　

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                   。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　 。

　　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S