| 1. 难度：中等 | |
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HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：
A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子 C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. B. 2%的氨水中 C. pH=1的溶液中 D.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）
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| 4. 难度：中等 | |
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少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分【解析】
A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大 C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大
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| 5. 难度：中等 | |
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锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：
A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替
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| 6. 难度：中等 | |
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潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（） A. 该合金的熔点介于钠、铝之间 B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D. 若合金中《(Na)>«(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100
A. ①点溶液中C(H+)为 B. 溶液温度高低为①〉③〉② C. ③点溶液中有 D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
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| 8. 难度：中等 | |
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(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基态原子的电子排布式为_______。 (2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。 (3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应： (4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。
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| 9. 难度：中等 | |
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(17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：
(1) A的结构简式是_______， B中含有官能团的名称是_______。 (2) C→D的反应类型是_______ (3) 已知： B→F的化学方程式为____________________________； 高分子化合物H的结构简式为_____________________。 (4) D的消去产物 (i) 含有苯环，不含甲基 (ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和 (iii) 苯环上一卤代物只有一种 ___________________________________、 ____________________________ (5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_______。 a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2 c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为
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| 10. 难度：中等 | |
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(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠。
(1)写出①反应的离子方程式______________ (2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________ (3) 反应②的离子方程式是
(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物，则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。（计算结果保留两位小数）
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| 11. 难度：中等 | |
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(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。 (2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质 假设2:晶体中只含Na2S杂质 假设3: ____________________________ ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________ 基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：
(3) 已知：
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下列说法正确的是（） 
的溶液中
的NaHSO4溶液中
,下列说法正确的是（）
,该电池放电时的有关说法正确的是（)
滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)
，反应中若形成
键放热103.9k!。则该反应的
=_______。
（高分子化合物），则
有多种同分异构体，如
等。写出其中满足下列条件的同分异构体：
o
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。