2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是

   

A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle)

D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

2. 难度：中等

．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF₅-CF₃，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF₅一CF₃的说法正确的是

    A．分子中有键也有键         B．所有原子在同一平面内

C．CF₄与CH₄都是正四面体结构      D．0.1 mol SF₅-CF₃分子中电子数为8 mol

3. 难度：中等

．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于

A．离子晶体    B．原子晶体    C．分子晶体    D．无法判断

4. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

    B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H⁺+2N0₃^-=Ag⁺+2NO+2H₂0

    C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2HC0₃^-+20H^-=CaCO₃+CO₃^-+2H₂0

6. 难度：中等

下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

    A．含有大量SO₄^2-的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NH₄^-、SCN^-

    B．含有大量CIO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

    C．c(H⁺)=l×10^-2mol·L^-1的溶液：C1CH₂COOH、K⁺、Na⁺、C₆H₅0^-

    D．含有大量NO₃^-的溶液：SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Fe²⁺

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    A．2 mol的NO₂与水完全反应转移电子数为2N_A。

B．39 g Na₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

C．3．4 g氨中含有0．6N_A个N—H键

    D．在pH=13的NaOH溶液中，OH^-数目为0．1N_A

8. 难度：中等

下列解释不科学的是

    A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用下成了Ca(HCO₃)₂的缘故

    B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO₂反应形成“负压”的缘故

    C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收

    D．“雨后彩虹”、 “海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关

9. 难度：中等

工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO₂遇到

 还原性较强的NH₄⁺、-NH₂等被还原为N₂。在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害 化排放的是

  A．H₂0₂    B．NH₄Cl  C．CO(NH₂)₂    D．NH₂SO₃Na(氨基磺酸钠)

10. 难度：中等

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H₂O+20H^-3H₂↑+FeO₄^2-。下列说法正确的是

  A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液

  B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

  C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H^--6e^-=====4H₂0+Fe0₄^2-

  D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

11. 难度：中等

．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

    A．NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质

    B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si,说明C的氧化性强于Si。

    C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，说明CaCl₂溶液有酸性

    D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br₂的氧化性强于I₂

12. 难度：中等

．甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

    ①CH₃0H(g)=CH₂0(g)+H₂(g)    △H₁=+84.2kJ·mol^-1

向反应体系中通入氧气，通过反应②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₂=-483.6 kJ·mol^-1 提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700°c，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为

    A.5.74：1    B.11.48：1    C.1：l    D.2：l

13. 难度：中等

．如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是

  A．加成反应    B．取代反应

  C．水解反应    D．加聚反应

14. 难度：中等

．氯磺酸(HSO₃C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO₃=HSO₃Cl制得，

  下列说法正确的是

  A．HS0₃Cl与H₂0反应产物为H₂S0₄和HCl

  B．HSO₃Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS0₃Cl

  C．HSO₃Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

  D．O.1mol的HSO₃Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1

15. 难度：中等

．有关实验方法和解释或结论都正确的是的

	实验方法	解释或结论
A	高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加热后不再分层	皂化反应进行完全
B	将苯滴人溴水中，振荡后溴水层褪色	苯与溴发生了加成反应
C	用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟	该试剂一定为盐酸
D	用标准Na0H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液刚好变红	达到滴定终点

16. 难度：中等

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

17. 难度：中等

．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

    A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强’

    C．用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖

    D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br₂反应，其一溴取代物只有一种

18. 难度：中等

．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开的是

  A．硝酸钾  硫酸钠 氯化钙 氯化钡  B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠

  C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠    D．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸

19. 难度：中等

．下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：

    c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

    B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四种离子的某溶液中可能存在：

    c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

    C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

20. 难度：中等

．I₂在KI溶液中存在下列平衡：l₂(aq)+I^-(aq)FI₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法不正确的是

  A．反应I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)的△H<O

  B．若温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

  C．若反应进行到状态D时，一定有>

  D．状态A与状态B相比，状态A的C(I₂)大

21. 难度：中等

．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO₃的物质的量为

    A．2．8 mol    B．2．6 mol    C．2．4 mol    D．O．8 mol

二、填空题

22. 难度：中等

(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D₂C和D₂C₂两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。

    (1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于            族。

    (2)E的基态原子的核外电子排布式是          ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是             ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为              (均用元素符号  表示)。

    (3)D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为              ，请写出该反应的一种用         。

    (4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为             ，其中共价键类型为               (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol^-1，H-H键能为

 436 kJ·mol^-1，B—H键能为391 kJ·mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为          。

23. 难度：中等

(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

    (1)写出A的分子式                 ，B的结构简式               。

    (2)写出C中含氧官能团的名称               、              。

    (3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                   、

                       。

    (4)写出生成M的化学方程式                 ，反应类型                 。

(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式             ，反应类型                 。

三、实验题

24. 难度：中等

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

  燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

四、填空题

25. 难度：中等

(11分)过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

(1)①中实验操作顺序为                  (填序号)。

  a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至7～8的目的是              。   

(3)写出生成滤渣B的离子方程式                  。

(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，

  c(NH₄⁺)           c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式                。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因                。

五、计算题

26. 难度：中等

(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

时间／s	0	5	10	15
读数／g	215．2	211．4	208．6	208．6

  请你据此分析计算：

  (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

  (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。