| 1. 难度：简单 | |
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（ A．每个 C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B．标准状况下，1.12L C．在Na2O2与水的反应中， D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－ C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl—
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| 4. 难度：简单 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有1种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va
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| 6. 难度：简单 | |
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有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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| 7. 难度：简单 | |
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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A.
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| 8. 难度：简单 | |
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（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题： （1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（写出一种即可） （2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为 ，B的结构式为 。 （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为 。 （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。 ①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。 ②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。 ③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
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| 9. 难度：简单 | |
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（15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。 （2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。 （3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c （4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。 （5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
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| 10. 难度：简单 | |
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（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
（1）T1时，反应开始的2 min内， 用HCl表示的反应速率为 。 （2）该反应的平衡常数表达式为：K＝ 。 （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。 a．充入更多的SiCl4（g） b．充入更多的H2（g） c．及时分离出Si（s） d．使用催化剂 e．将容器的体积扩大一倍 （4）据上表中的数据分析：T1 T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是 。已知n1>n2，ΔH 0。 （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足 量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到 。
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| 11. 难度：简单 | ||||||||
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（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ． ⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 ⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为： 该同学所画的电子排布图违背了 ． ⑷G位于 族 区，价电子排布式为 ． ⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ． ⑹检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 ． ⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 ．
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| 12. 难度：简单 | |
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分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题： （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)； （4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式： ④ ⑤ ⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
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）向外界泄漏。下列相关说法错误的是
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
(a+b)
mol B. (a-b)
mol C.
Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
