| 1. 难度：中等 | |
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据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3互为同素异形体 B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NA C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32— +H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH— +O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水 ②过氧化钠 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠 A．除①外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质
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| 5. 难度：中等 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 === 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
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| 8. 难度：中等 | |
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下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 D．ClO－与S2－或H＋均不能共存
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| 9. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述中，正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
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| 11. 难度：中等 | |
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“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
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| 12. 难度：中等 | |
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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．Cl－ C．Fe3＋ D．NO
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| 13. 难度：中等 | |
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1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
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| 14. 难度：中等 | |
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下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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| 16. 难度：中等 | |
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述： ①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
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| 17. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
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| 18. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：
下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
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| 20. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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| 21. 难度：中等 | |
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全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)，
由以上信息可推断下列说法正确的是 A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
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| 22. 难度：中等 | |
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(4分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验： ⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色； ⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； ⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； ⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，不能确定是否存在上述的离子有______________。
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| 23. 难度：中等 | |||||||
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(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。 (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________. (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 _________________________________________________________. ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式). (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号). a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）
试回答下列问题： （1）写出 C物质的化学式： 。 （2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。 （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： ____ 。
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| 25. 难度：中等 | |||||||
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（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； （2）XW2的电子式为_______________； （3）Y的最高价氧化物的化学式为________________； （4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。 （2）①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿 色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你 设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论） _ ______ ___________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
(1)试剂A可以选用 ，试剂B为碱石灰其作用是______________________。 (2)装置E用于测定氧气 (3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。 若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。 实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 提出假设： 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化； 假设3：________________________________________________________________。 实验探究： (4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ____________________________________________________________________________。 实验评价： (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： ____________________________________________________________________________。
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Mn2++ Cl2↑+2H2O
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的体积，请在框中画出装置图。