2013届云南省高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是(   )

A.如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一

B.物质燃烧一定是放热反应

C.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能

D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

2. 难度：简单

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H= —890 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H= +890 kJ/mol

C．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1)  △H= +1780 kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)==1/2 CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

3. 难度：简单

可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是(   )

A．B和C可能都是固体              　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体      　D．B和C不可能都是气体

4. 难度：简单

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，⊿H =-393.51 Kj/mol；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，⊿H =-395.41 Kj/mol  。据此推理下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定

B．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D． 石墨转化为金刚石是物理变化

5. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

6. 难度：简单

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1                B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1                D. -504 kJ• mol^-1 

7. 难度：简单

下列叙述不正确的是(    )

A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H₂的速率大于后者，最终产生的H₂相等。

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

8. 难度：简单

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂2SO_3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(    )

A.使用催化剂是为了加快反应速率.

B.在上述条件下SO₂不可能100%的转化为SO₃

C.为了提高SO₂转化率,应适当提高O₂浓度

D.达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

9. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是(    )

A.Na₂CO₃  NaHCO₃  NaCl  HCl

B.Na₂CO₃  NaHCO₃  HCl  NaCl

C.(NH₄)₂SO₄   NH₄Cl  NaNO₃  Na₂CO₃

D.NH₄Cl   (NH₄)₂SO₄   Na₂CO₃    NaNO₃

10. 难度：简单

下列反应中，产生氢气速度最快的是（  ）

A．常温下铝与6mol/L的硝酸        B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸        D．常温下镁与3mol/L的硫酸

11. 难度：简单

下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（   ）

A．CH₃COO^-、 Cl^- 、K⁺、 H⁺      B. SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺

C．Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Na⁺         D.HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、K⁺

12. 难度：简单

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(     )

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态       

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①③⑤   B．②④⑤  C．①③④   D．①②③④⑤

13. 难度：简单

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g); △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（     ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

14. 难度：简单

下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（  ）

A.CaCO₃、氨水、NH₃、Cl₂     B.H₂CO₃、NaHCO₃、CH₃CH₂OH、盐酸

C.Ba(OH)₂、HF、CO₂、Zn      D.HCl、冰醋酸、NaO、NaCl溶液

15. 难度：简单

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )

①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强

③加入催化剂                           ④改变气体的温度

A．只有①②   B．只有③④   C．只有①③④    D．①②③④

16. 难度：简单

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) （正反应吸热）下列图像正确的是(  )

17. 难度：简单

常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为(   )

A．10^-2 mol/L           B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L         D．0.02mol/L

18. 难度：简单

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )

  A．[HCOO一 ]>[Na+]            B．[HCOO- ]<[ Na+]

  C．[HCOO^一]=[ Na⁺]              D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

19. 难度：简单

下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是(   )

A． ④⑥⑦          B． ①⑤⑥⑦        C． ③⑤⑦       D． ①③⑤⑦

20. 难度：简单

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)

A. 仅有②                          B. ①②③                    C.②③④              D.①②⑤

21. 难度：简单

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A.氯化镁溶液    B.硫酸亚铁溶液   C.碳酸氢钠溶液     D.硫酸铝溶液

22. 难度：简单

下列有关问题，与盐的水解有关的是  （      ）

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

⑥用热的Na₂CO₃溶液去污

⑦使用明矾净水

⑧贮存FeCl₃溶液滴加几滴盐酸

A.①②③⑤        B.②③④⑥⑧   C.①④⑤⑦⑧      D.全部

23. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

　①常温下NaF溶液的pH大于7；  　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；     ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；   ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；  ⑥HF与水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　     D．①④

24. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

二、填空题

25. 难度：简单

(6分)按要求回答下列问题：

(1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

 (2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式

_____________                                                。

(3)已知下列反应的焓变：

 ①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁=-870.3kJ/mol

②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  △H₂=-393.5kJ/mol  

③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H₃=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

26. 难度：简单

(16分)可逆反应2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl₂的转化率__   _____，平衡常数K           

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

(3) 保持容器体积不变，加入Cl₂，则Cl₂的转化率_________，平衡常数K      

(4)若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

27. 难度：简单

(14分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于                   

(2)A的转化率为                  

(3)生成D的反应速率为                    

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数        （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=                

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入        物质      mol。

28. 难度：简单

（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                         ；浓度为0.01mol/L的是           ；           和            两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。

(2 )CH₃COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                   、                                     ；

(3) FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合后，反应的离子方程式为                                 .