2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子

    B．在18gH₂¹⁸O中含有10个中子

    C．在20.5的醋酸溶液中含有 个离子

    D．常温下，16甲烷含有10个电子

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(   )

   A．CO₂的电子式：                   B．S原子的结构示意图：

   C．NH₃的结构式为：                  D．质量数为37的氯原子：

3. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A、反应物的浓度                           B、反应温度

C、催化剂                                 D、反应物的性质

4. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．必然引起物质状态的变化          B．会产生新的物质

C．会引起化学键的变化              D．必然伴随着能量的变化

5. 难度：简单

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

6. 难度：简单

已知H⁺ +OH^- ====H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　)

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

7. 难度：简单

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)₃

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

8. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是         （　　）

A．混合气体的压强                                      B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                                    D．气体的平均相对分子质量

9. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是 （ ）

A．Z一定是活泼的金属元素 

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

10. 难度：简单

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(   )

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

11. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（   ）                                        

  A、2       B、3       C、4           D、5

12. 难度：简单

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH₃，则反应达到平衡状态

B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大

13. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断一定正确的是           （　　）

A．X、Y的转化率相等                  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3  

C、c₁∶c₂＝3∶1．                           D．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

14. 难度：简单

在2A（g）+B(g)   3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是  （    ）

A．v（B）=0.3mol/(L· s)                 B．v（A）=0.5mol/(L· min)

C．v（C）=0.8mol/(L· s)                            D．v（D）=1mol/(L· min)

15. 难度：简单

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是                     （    ）

① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

② 原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

③ X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

④ Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

A．①②     B．②③    C．①④      D．③④

16. 难度：简单

在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L^－1增加到0.12 mol·L^－1需18s，那么由由0.12mol·L^－1增加到0.2mol·L^－1，需要反应的时间是（    ）

2.等于20s    B. 等于18s    C. 大于20s   D. 大于 18s

17. 难度：简单

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

18. 难度：简单

1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A、N₅⁺共有34个核外电子      

B、N₅⁺中氮-氮原子间以共用电子对结合

C、化合物N₅AsF₆中As化合价为+1   

D、化合物N₅AsF₆中含有离子键和极性共价键

19. 难度：简单

根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag^＋＋e^－===Ag

20. 难度：简单

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是  (      ) 

 A．KCl          B．Na₂S         C．Na₂O          D．K₂S

21. 难度：简单

已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（     ）

A．质子数：c＞b                B．离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ     D．原子半径X＜W

22. 难度：简单

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（     ）

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_m＋1也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

23. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

       A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

       B．元素X不能与元素Y形成化合物

       C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

       D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

24. 难度：简单

研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（　）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

25. 难度：简单

A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）

A．CDEBA            B．ECDBA          C．BAEDC          D．EBADC

26. 难度：简单

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极       

B、放电时，溶液中的H⁺ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂

D．正极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb²⁺

27. 难度：简单

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

二、填空题

28. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式           。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式          ，其存在的化学键是           、            

(3)写出F和A₂C反应的离子方程式：__________________________    __。

(4)用电子式表示B₂C形成的过程：_____________________ _________________________。

（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式      

29. 难度：简单

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A原子结构示意图                   。

（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为               ，

C的元素名称为                              ，

A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                     （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

                                                                     ，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        

30. 难度：简单

（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝

片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1

的NaOH溶液中，如下图所示。

 (1)写出甲池中正极的电极反应式：

正极：____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：________________________________________________________________。

(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为              

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

31. 难度：简单

（9分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学

技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作时电子从________极流向________极(填“Ag₂O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是       （填“KOH ”或"H₂SO₄"）

②电极反应式：正极____________________________________________，

③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH₃OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。

② 该电池正极的电极反应式___________                             

③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。

三、实验题

32. 难度：简单

（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：

（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、     、       等因素对H₂O₂分解速率的影响。

②推测t的范围为                        。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：                                           

②实验结果表明，催化剂的催化效果与                               有关。

四、填空题

33. 难度：简单

（7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃时发生反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），SO₂和O₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）0～4 min的平均反应速率v（SO₂）=        mol·l^-1·min^-1

（2）在图中画出SO₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：

改变的条件	V正	V逆
①增大O2的浓度	增大
②减小SO3的浓度		减小
③缩小容器的体积	增大
④加入V2O5作催化剂	增大
⑤压强不变充入He气体		减小