2014届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

2. 难度：简单

下列物质中既有离子键又有共价键的是　

A、NaCl                     B、H₂O₂              C、KOH               D、H₂S 

3. 难度：简单

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同            B．原子核中含有143个中子

C．属于短周期元素              D．1mol的质量是143g

4. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 

A．左、下方区域的金属元素                B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素              D．稀有气体元素

5. 难度：简单

已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是  

A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

7. 难度：简单

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染是

A．锂电池      B．锌锰电池       C．氢氧燃料电池       D．镍镉电池

8. 难度：简单

火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确是

A．化学能 → 电能                B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能         D．化学能 → 热能  → 机械能 →电能

9. 难度：简单

20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

A、加入10mL 1mol/L的盐酸                     B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末                     D、加入10mLH₂O

10. 难度：简单

下列装置中，电流计G中有电流通过的是

11. 难度：简单

合成氨的反应为：3H₂ + N₂ 2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A、v(H₂)＝v(N₂) ＝ v(NH₃)   B、v(H₂)＝3 v(N₂)  C、v(N₂)＝2 v(NH₃)   D、2v(NH₃)＝3v(H₂)

12. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是  

A．铝片与稀硫酸反应             B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应            D．甲烷在O₂中燃烧反应

13. 难度：简单

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强       B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的金属性依次减弱            D．N、O、F原子半径逐渐增大

14. 难度：简单

某主族元素R的原子其电子式可用  表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定错误的是

A．最高价氧化物分子式为R₂O₅          B．含氧酸分子式为 HRO₃

C．含氧酸分子式为H₃RO₄               D．气态氢化物分子式为RH₅

15. 难度：简单

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是

A．B > A > C > D      B．C > B > A > D    C．A > B > C > D      D．B > A > D > C

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．所有物质都含有共价键

D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

17. 难度：简单

已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO₂ +2H₂SO₄ +Pb = 2PbSO₄ +2H₂O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．Pb为正极，PbO₂为负极

B．正极电极反应式为PbO₂+SO₄ ^2-+2H⁺ =PbSO₄ +H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺ 移向负极

D．放电一段时间后，溶液的PH增大

18. 难度：简单

可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是

A．单位时间内，生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B．单位时间内，生成n mol O₂的同时消耗2n mol NO

C．某时刻NO₂、NO、O₂的物质的量浓度之比为2∶2∶1

D．混合气体的颜色不再改变

19. 难度：简单

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

20. 难度：简单

已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键 ），如下图，则下列判断错误的是（未配平）

  

A. G是最活泼的非金属单质                B. L中的化学键是极性键

C. E能使紫色的石蕊试液变蓝              D. M的化学性质活泼

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率V_A  =_______mol/(L· min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                          ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为            mol/(L· min)；

三、实验题

22. 难度：简单

（7分）经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________________，写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。

四、填空题

23. 难度：简单

（7分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是   ，甲装置中铜片上的现象是                                   。

（2）利用反应“ Fe ＋ 2 Fe³⁺ ＝3 Fe²⁺  ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是           ，电解质溶液是                    。

（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH₃OH和O₂以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2-＋6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为                        ，当外电路通过1.2mole^－时，理论上消耗CH₃OH        g。

24. 难度：简单

（11分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C			G[			H[]

(1) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____________；写出该气态化合物与H的氢化物反应的化学方程式 ___________ _______________________。

(2) 元素G在元素周期表中的位置 ____________________。

(3) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的______ (填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为________ mol 。（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为_________，并用电子式表示该气体的形成过程：______________________。

25. 难度：简单

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为            ；

（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性         W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q         W（填“＞”或“＜”）；

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为                       ；

（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是             ；

26. 难度：简单

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 热稳定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1) H_mD_m的电子式_____________。

(2) 还原性强弱:C ^m-  ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为:_____                  ___。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：____________________。

(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  。

(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。